原子序数在3~9之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.化合价
高二化学选择题简单题
原子序数在3~9之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.化合价
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元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是
A、原子核外电子排布呈周期性变化 B、元素的相对原子质量逐渐增大
C、原子半径呈现从大到小的周期性变化 D、元素化合价呈周期性变化
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随着原子序数的递增,不呈周期性变化的是
A.元素的相对原子质量 B.元素化合价
C.元素原子的最外层电子排布 D.元素原子半径
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如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
A.电子层数 B.原子半径 C.最高化合价 D.最外层电子数
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如图表示1~18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化.该图中,纵坐标表示( )
A.原子半径 B.电子层数 C.最高化合价 D.最外层电子数
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(14分)X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M与Y同主族,N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小,X、N可形成化合物A,常温下A为气体。据此回答:
(1)M在周期表中的位置是__________,Z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为___________。
(2)X、Z、M三种元素可形成酸式盐B,则B的电子式为_______,B中含有的化学键类型是________。
(3)X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式_______________
(4)已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X2燃烧热的热化学方程式____
(5)由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子,写出E在水溶液中的电离方程式_______________。
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A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_____,F元素原子的电子排布式_____,E元素的原子结构示意图是_____;
(2)化合物乙中含有的化学键是_____;
(3)化合物甲的结构式_____,固体时属于_____晶体。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_________,F元素离子基态时的电子排布式_________________,E元素的原子结构示意图是__________________。
(2)化合物乙中含有的化学键是____________________________
(3)化合物甲的电子式__________,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。
(4)ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式__________,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有_________;
(5)常温下,CA 3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是_________;
(6)液态的 CA3是一种重要的溶剂,其性质与 H2O 相似,可以与活泼金属反应,写出Na与液态 CA3反应的化学方程式_______________。
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A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_____,F元素原子的电子排布式_____,E元素的原子结构示意图是_____;
(2)化合物乙中含有的化学键是_____;
(3)化合物甲的结构式_____,固体时属于_____晶体。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_____,F元素原子的电子排布式_____,E元素的原子结构示意图是_____;
(2)化合物乙中含有的化学键是_____;
(3)化合物甲的结构式_____,固体时属于_____晶体。
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