安徽省蚌埠市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)

①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

A. ②③④　　 B. ②④⑤⑦　　 C. ①②③④⑥　　 D. ①③⑤⑥

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2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素　　 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

C. Ts在同族元素中非金属性最弱　　 D. 中子数为176的TS核素符号是 Ts

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下列指定粒子的个数比为2∶1的是(　　)

A. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子　　 B. 原子中的中子和质子

C. NaHCO3固体中的阳离子和阴离子　　 D. Be2＋中的质子和电子

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以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(　　)

A. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B. 元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C. 第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂

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已知氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有(　　)

A. 18种　　 B. 15种　　 C. 12种　　 D. 9种

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下列说法中不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定是同一种元素；②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子；③电子数相同的粒子不一定是同种元素；④一种元素不可能形成不同单质；⑤某元素的相对原子质量就是质量数

A. ②④⑤　　 B. ①④⑤　　 C. ②③④　　 D. ①②③⑤

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如图为元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是(　　)

A. 五种元素一定都是非金属元素

B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C. X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱

D. R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸

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X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—，Y+ 和Z—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A. 原子最外层电子数：X > Y > Z　　 B. 单质的氧化性：X > Z > Y

C. 离子半径：X2—> Y+ > Z—　　 D. 原子序数：X > Y > Z

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下列有关物质性质的比较正确的是(　　)

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低；②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱；③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；④元素非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强；⑤还原性：S2－>Se2－；⑥碱性：NaOH>Mg（OH）2

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ③⑥　　 D. ⑤⑥

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A. X的氢化物溶于水显酸性　　 B. Y的氧化物是离子化合物

C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质　　 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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下列说法中不正确的是(　　)

A. 共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键

B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D. N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol

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已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l)　 △H＝Q1 kJ/mol

H2SO4(浓) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1)　 △H＝Q2 kJ/mol

HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1)　 △H＝Q3 kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(　　)

A. Q1＝Q2＝Q3　　 B. Q2 >Q1 >Q3　　 C. Q2 >Q3 >Q1　　 D. Q2 ＝Q3 >Q1

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已知反应：①2C（s）+ O2（g）＝ 2CO（g） △H＝﹣221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+ OH﹣（aq）＝ H2O（l） △H＝﹣57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(　　)

A. 碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

B. 反应①的反应热为221 kJ/mol

C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

D. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　)

A. NaCl［盐酸］　　 B. NaOH［H2O］　　 C. CuCl2［HCl］　　 D. CuSO4［Cu(OH)2］

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下列叙述正确的是(　　)

A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B. 氢氧燃料电池的负极反应式 ：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

D. 铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快

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如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

C. 甲烧杯中B极上电极反应式：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑

D. 烧杯中C极上电极反应式为：4H++4e－＝2H2↑

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下列说法正确的是(　　)

A. 用惰性电极电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B. 用惰性电极电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小

C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

D. 原电池是将电能转化为化学能的装置

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某兴趣小组学生设计水果电池：把锌片和铜片用导线连接好，然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计,指针发生偏转，将西红柿换成橘子后重新做实验，发现电流计指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的是(　　)

A. 通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液

B. 通过对比实验得出西红柿汁pH＜7,橘子汁pH＞7

C. 用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获的成功

D. 通过对比实验说明构成原电池条件之一是：两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路

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如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）(　　)

A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

D. 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

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Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_______，写出E元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式______________。

（2）写出D、E两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_________（用化学式表示）。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂XY2的形成过程是________________，X元素在周期表的位置是_______。

（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子结构示意图是_______；Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为_____。

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铅蓄电池是典型的可充电电池，正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

（1）放电时，正极的电极反应式是________________。当外电路通过2 mol电子时，理论上负极板的质量增加______，电池中消耗硫酸物质的量为______。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。（填“不变”或“对换”）

（3）若用铅蓄电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3 mol·L-1，取该混合液100 mL，用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（标准状况）气体，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为_______mol。

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（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

溶液A的溶质名称是__________；电解饱和食盐水的离子方程式为___________。

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　 △H＝+206.2 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　 △H＝+247.4 kJ/mol

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________。

（3）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H=_____kJ/mol。

（4）以CO为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融Na2CO3。则电池负极电极反应式为_______________；正极的电极反应式为 ____________；放电时，CO32— 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

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某同学做同周期元素性质递变规律实验，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象：

（1）实验目的：研究______元素性质递变规律

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①____，②____，③____，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式

现象：_________________________；化学方程式_________________________。

（4）实验结论______________________________________。

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