已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l...

中和热的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)        △H ＝－57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)       △H ＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                △H ＝－Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为(      )

A．Q₁＝Q₂=Q₃          B．Q₂>Q₁>Q₃            C．Q₂>Q₃>Q₁       D．Q₂=Q₃>Q₁

高一化学选择题简单题查看答案及解析

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－Q₃ kJ/mol

上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂>Q₃>Q₁       B．Q₂>Q₁>Q₃       C． Q₁＝Q₂＝Q₃        D．Q₂＝Q₃>Q₁

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1

1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是　 (　　 )

A.Q1=Q2=Q3　　　 B.Q2＞Q1＞Q3　　 C.Q2＞Q3＞Q1　　 D.Q2=Q3＞Q1

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已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l)　 △H＝Q1 kJ/mol

H2SO4(浓) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1)　 △H＝Q2 kJ/mol

HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1)　 △H＝Q3 kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(　　)

A. Q1＝Q2＝Q3　　 B. Q2 >Q1 >Q3　　 C. Q2 >Q3 >Q1　　 D. Q2 ＝Q3 >Q1

高一化学单选题简单题查看答案及解析

已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是(　　　 )

A. 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH

B. 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH

C. 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量

D. 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

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下列说法或表示正确的是

A.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 H=-57.3kJmol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C.由C（石墨）=C（金刚石）　 H=+1.9kJmol-1，可知，金刚石比石墨稳定

D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)　 H=a kJmol-1， 2C(s) +O2(g)= 2CO(g)　 H=b kJmol-1，则a＞b

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已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是

A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应

B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)

D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　 ）

A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1

C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b

D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)　　 △H = +57.3 kJ·mol−1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol−1

C. 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　　 △H= -38.6kJ·mol−1

D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)　 △H = +57.3 kJ·mol−1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，则C的燃烧热为△H =- 110.5 kJ·mol−1

C. 25℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　 △H= -38.6kJ·mol−1

D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1

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