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下列说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B. 用惰性电极电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小
C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1
D. 原电池是将电能转化为化学能的装置
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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，pH变小
D．电解稀硫酸，实质是电解水，pH不变
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下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
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用惰性电极进行电解,下列说法正确的是
A. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液PH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D. 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变
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惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是
A．阴极析出氢气
B．标准状况下，阴极产生的气体为11.2L
C．阳极的电极反应式：2H2O + 2e－ = 2OH－+ H2↑
D．电路中有1mol电子通过
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当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-＝4OH－
B．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
C．电解后c(Na2CO3)变小
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
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电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）
A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
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连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是
A. N电极应该接电源的负极 B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C. H2SO4溶液浓度a%等于b% D. M电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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下列电极反应式正确的是 ( )
A. 以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－===2H＋
B. 铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
C. 以铜为电极将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D. 以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
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用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：
A．饱和NaCl溶液 B．AgNO3 C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液
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