2016届河北省高三下周练（一）化学试卷（解析版）

在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是

A．1.6 mol　　 B．2.8 mol　　 C．2.4 mol　　 D．1.2 mol

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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1　　　　 　 B．v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1

C．v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1　　　　　　 D．v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-1

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1

B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质A的体积分数为

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在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是

① 用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)- 1

② 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

③ 在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1

④升高温度，反应速率将增大

A．①②　　 B．③④　　 C．①③　　 D．②④

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一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1 降到0.07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时，所需时间为

A．等于5s　　 B．等于10 s　　 C．大于10s　　 D．小于10 s

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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g) 2B(g)　　 ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

下列说法正确的是

A．0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol·L-1·s-1

B．80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度

C．其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol·L-1·s-1

D．反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变

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把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A．仅①④　　 B．仅③④　　 C．仅①②③　　 D．仅②③

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对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)

① 缩小体积使压强增大

② 体积不变，充入N2使气体压强增大

③ 体积不变，充入Ne使气体压强增大

④ 压强不变，充入Ne

A．①②　　 B．①③　　 C．①④　　 D．②④

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下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol • L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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关于催化剂的理解中不正确的是

A．由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应

B．催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)

C．酶是生物体内的一类催化剂

D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变

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反应A+B→C的反应速率方程式为：v=k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)= c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．只增大c(A)时，v也增大　　 B．只增大c(A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变　　 D．只升高温度时，k值变小

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下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

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对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

A．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

D．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

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合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图

下列说法正确的是

A．t1时增大了压强　　 B．t2时充入了稀有气体

C．t3时升高了温度　　 D．t4时降低了温度

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在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

下列说法不正确的是

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变

化如表∶

（1）图中表示NO2的变化曲线是__________。

用O2表示0〜2s内该反应的平均速率v=__________。

（2）能使该反应的反应速率增大的是__________。

A．及时分离出NO2气体　　　 B．适当升高温度

C．增大O2的浓度　　 D．选择高效的催化剂

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加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ= 1.1 g • mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1） 实验时放出气体的总体积是___________。

（2） 放出一半气体所需时间为____________。

（3） 反应放出体积的气体所需时间约为___________。

（4） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。

（5） 解释反应速率变化的原因∶________________________。

（6） 计算H2O2溶液的初始物质的量浓度为__________________。

（7） 计算2min时，用H2O2表示的化学反应速率为__________________。

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Ⅰ.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的离子方程式有　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是　　　　 ；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①完成此实验设计，其中：V1=　　　　 　 ，V6=　　 　　　　 　 ，V9=　 　　　 　　 。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　 　　　　　 　　 。

Ⅱ.某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。

操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释；

操作②：用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定；

操作③：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

请回答下列问题：

（4）如何判定滴定终点：____________________。

（5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗

C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去

D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

（6）分析数据，计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为_________(保留三位有效数字)。

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冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=____________________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，

则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0(选填“>”、“=”或“<”)。

④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t2－t1=t3－t2)。则下列说法不正确的是__________。(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态　　 　 B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点　　　　 D．NO的转化率t1－t2=t2－t3

（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH 分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_______ v(逆)(选填‘‘＞”、“＜’’或“=”)，判断的理由_____________。

（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。

②某温度下，将2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变

压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判

断正确的是________；

A．p3＞p2，T3＞T2　　　　　 B．p1＞p3，T1＞T3

C．p2＞p4，T4＞T2　　　　 D．p1＞p4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________。

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

E.混合气体的密度减小

F.氢气的转化率减小

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影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol • L-1 H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶

（1） 甲同学表中实验步骤②为______________________。

（2） 甲同学的实验目的是__________________________。

要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察①　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，你认为还可以作何改进？③　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是　　　　　　　 。利用图二做实验时需测量的数据是　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析