加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ= 1.1 g • m...

加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ= 1.1 g • mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1） 实验时放出气体的总体积是___________。

（2） 放出一半气体所需时间为____________。

（3） 反应放出体积的气体所需时间约为___________。

（4） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。

（5） 解释反应速率变化的原因∶________________________。

（6） 计算H2O2溶液的初始物质的量浓度为__________________。

（7） 计算2min时，用H2O2表示的化学反应速率为__________________。

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加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。

(2)放出一半气体所需时间为_______________________________。

(3)反应放出气体总体积的 所需的时间约为__________________

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________

(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________

(6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________

(7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_________________________

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在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A. 标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min

B. A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢，D点快

C. 0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1

D. 本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度

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镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是

A．5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g

B．溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1mol

C．生成白色沉淀的最大质量为13.6g

D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol/L

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镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为(　 )

A．5.1 g　　　　 B．10.2 g　　　　　 C．13.6 g　　　　　 D．15.3 g

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镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1g    B．10.2g    C．13.6g    D．15.3g

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下列反应中产生气泡速率最快的是

温度               浓度                          催化剂

A            25℃              2mL5％H₂O₂            0.1mol/LFeCl₃2滴

B            35℃              2mL8％H₂O₂            MnO₂粉末

C            25℃              2mL5％H₂O₂            MnO₂粉末

D            25℃              2mL8％H₂O₂            0.1mol/LCuCl₂2滴

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N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数等于0.1 N_A

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1 N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH₃中含N－H键数目为0.2 N_A

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　 )

A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4NA

B. 在200ml 0.1mol•L-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01NA

C. 4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA

D. 25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为NA

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L H₂O含有的电子数等于N_A

B．常温下，100 mL 1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH₃中含N—H键数目为0.2N_A

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