加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2,ρ=1.1 g· mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。
(2)放出一半气体所需时间为_______________________________。
(3)反应放出气体总体积的 所需的时间约为__________________
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________
(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________
(6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________
(7)求反应到2 min时,H2O2的质量分数_________________________
高三化学填空题中等难度题
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2,ρ= 1.1 g • mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1) 实验时放出气体的总体积是___________。
(2) 放出一半气体所需时间为____________。
(3) 反应放出体积的气体所需时间约为___________。
(4) A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。
(5) 解释反应速率变化的原因∶________________________。
(6) 计算H2O2溶液的初始物质的量浓度为__________________。
(7) 计算2min时,用H2O2表示的化学反应速率为__________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2,ρ=1.1 g· mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。
(2)放出一半气体所需时间为_______________________________。
(3)反应放出气体总体积的 所需的时间约为__________________
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________
(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________
(6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________
(7)求反应到2 min时,H2O2的质量分数_________________________
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末,标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下,实验放出一半气体所需的时间为1 min
B. A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢,D点快
C. 0~2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min-1
D. 本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度
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镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是
A.5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g
B.溶解5.1g镁铝合金时,剩余盐酸的物质的量为0.1mol
C.生成白色沉淀的最大质量为13.6g
D.若白色沉淀只有Mg(OH)2,该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol/L
高三化学选择题困难题查看答案及解析
镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为( )
A.5.1 g B.10.2 g C.13.6 g D.15.3 g
高三化学选择题简单题查看答案及解析
镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g
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下列反应中产生气泡速率最快的是
温度 浓度 催化剂
A 25℃ 2mL5%H2O2 0.1mol/LFeCl32滴
B 35℃ 2mL8%H2O2 MnO2粉末
C 25℃ 2mL5%H2O2 MnO2粉末
D 25℃ 2mL8%H2O2 0.1mol/LCuCl22滴
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海水提溴过程中发生反应:3Br2 +6Na2CO3 +3H2O=5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3,下列说法正确的是
A.标准状况下 2 mol H2O 的体积约为 44.8 L
B.0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO3 2−的物质的量为 0.1 mol
C.反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023
D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA
B.4.6 g Na 与足量H2O充分反应,生成气体分子数为0.1NA
C.0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应,转移电子数为0.2NA
D.1L0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应,溶液中Fe3+ 数为0.2NA
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NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.H2O2中加入MnO2,当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NA
B.常温常压下,0.1mol氖气含有的电子数为NA
C.标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
D.lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA
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