海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O=5NaBr +NaBrO3...

海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O=5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是

A.标准状况下 2 mol H2O 的体积约为 44.8 L

B.0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO3 2−的物质的量为 0.1 mol

C.反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023

D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1

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工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列有关说法正确的是

A．上述反应若有0．9molBr2反应，转移电子为1．5×6．02×1023个

B．反应后溶液的PH增大

C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在碱性条件下进行

D．该反应Na2CO3既是氧化剂又是还原剂

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工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:

(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;

(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O

下列有关判断正确的是

A. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

B. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应

C. 反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移

D. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

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从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄＝3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O。与上述反应在原理上最相似的反应是

A．2NaBr＋Cl₂＝Br₂＋2NaCl

B．2KI＋Br₂＝I₂＋2KBr

C．2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

D．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

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从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄===3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O，与上述反应在氧化还原原理上最相似的是(　　)

A．2NaBr＋Cl₂===2NaCl＋Br₂

B．AlCl₃＋3NaAlO₂＋6H₂O===4Al(OH)₃↓＋3NaCl

C．2H₂S＋SO₂===2H₂O＋3S↓

D．2FeCl₃＋H₂S===2FeCl₂＋S↓＋2HCl

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下列化学反应中溴元素仅被氧化的是

A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2

C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O

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在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（　　 ）

A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

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反应2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．H₂CrO₄是氧化剂，H₂O是氧化产物

B．若3mol H₂O₂完全反应，则反应中共转移了6N_A个电子

C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34]

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

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反应2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr（OH）₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是 （    ）

A．H₂CrO₄是氧化剂，H₂O是氧化产物

B．若3mol H₂O₂完全反应，则反应中共转移了6N_A个电子

C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34]

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

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下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是

A．酸雨的形成CO2 + H2O ═ H2CO3　　 化合反应

B．干粉灭火器的反应原理6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 ═3Na2SO4 + 6CO2↑+Al(OH)3↓　　 复分解反应

C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu + H2SO4 ═ CuSO4 + H2↑　　 置换反应

D．误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2 + MgSO4 ═ MgCl2 + BaSO4↓　　　 复分解反应

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