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在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ）
A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl
C.2H2S+SO2=3S+2H2O
D.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl
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从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在氧化还原原理上最相似的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
D．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl
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从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是
A．2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2＝I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
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工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:
(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;
(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O
下列有关判断正确的是
A. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
B. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C. 反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移
D. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
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海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O=5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A.标准状况下 2 mol H2O 的体积约为 44.8 L
B.0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO3 2−的物质的量为 0.1 mol
C.反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023
D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
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工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列有关说法正确的是
A．上述反应若有0．9molBr2反应，转移电子为1．5×6．02×1023个
B．反应后溶液的PH增大
C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在碱性条件下进行
D．该反应Na2CO3既是氧化剂又是还原剂
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下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2
C. 3Br2+6NaOH
5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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反应(1)、 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)
2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)
下列说法正确的是（ ）
A. 两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物
B. I2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C. 氧化性： MnO2>SO42- >IO3->I2
D. 反应(1)、 (2)中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1:5
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工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-
B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2
C. B溶液颜色要比A 溶液深
D. 第④步，采用的是蒸馏的方法
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工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-
B．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2
C. B溶液颜色要比A 溶液深
D．第④步，采用的是蒸馏的方法
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5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O