在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。...

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

下列说法不正确的是

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

下列说法不正确的是

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H₂(g)    CH₃OH(g)；ΔH＜0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

下列说法不正确的是

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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在一定条件下，CO(g)和H₂(g)发生反应：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：

下列说法中正确的是

A．热化学方程式中a＞0

B．T₁℃下，在第一小时内用H₂表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h)

C．T₁℃下，该反应的化学平衡常数为25

D．T₂℃下，ɑ₁=ɑ₂﹥80%

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700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH<0

C. 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆)

D. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于1/3

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700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH<0

C. 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆)

D. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于

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某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。该反应的平衡常数为_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此时v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a.CH3OH 的质量不变　　　　　　 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.V逆(CO)=2V正(H2)　　　　　　 d.混合气体的密度不再发生改变

（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入a molCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则p1_____p2(填“大于”“小于” 或“等于”，下同)，△H_____0。该反应在_______( 填“高温” 或“低温” )下能自发进行。

（5）能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____。

a.及时分离除CH3OH气体　　　　　　　　 b.适当升高温度

c.增大H2的浓度　　　　　　　　　　　　 d.选择高效催化剂

（6）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______。

a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

b.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

c.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

d.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

(14分）某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g）＋2H2(g）CH3OH(g）。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

（1）该反应的平衡常数为　　　　　　 ，v(CH3OH）＝　　　　 mol·L－1·min－1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”）。

（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　 。

a．CH3OH的质量保持不变　　　　　　　 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．v逆(CO）=2v正(H2）　　　　　　　 　 d．混合气体的密度不再发生改变

（4）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同），△H________0，该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　 。

a．及时分离除CH3OH气体　　　　　　　 b．适当升高温度

c．增大H2的浓度　　　　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

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在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H<0，各物质的浓度如下表下列说法不正确的是(    )

A． 2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)

B．达平衡时，CO的转化率为62.5％

C. 反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺

D. 反应在第2min时改变了条件，可能增加了H₂的浓度

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在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0，各物质的浓度如下表

下列说法不正确的是(    )

A． 2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)

B．达平衡时，CO的转化率为62.5％

C. 反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺

D. 反应在第2min时改变了条件，可能增加了H₂的浓度

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