2015-2016学年河北省高二上学期12月月考化学试卷（解析版）

下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 (　　 )

A．Ca(OH)2　　 B．CH3COOH　　 C．BaSO4　　 D．CH3COONa

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下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是(　 )

A．将纯水加热到90 ℃　　　　　　 　　　　 B．向水中加入少量NaOH

C．向水中加入少量Na2CO3　　　　　　　　　　 D．向水中加入少量FeCl3

难度: 中等查看答案及解析

pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则(　　 )

A．Va=Vb　　 B．Va＞Vb　　 C．Va＜Vb　　 D．不能确定

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液显酸性的是（　　 ）

①pH<7的溶液　　 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 　 ③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液　　 ④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液　　 ⑥NaHCO3溶液

A．①③④⑤⑥　 B．②④⑤⑥　　　　 C．⑤⑥　　 D．④⑤

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（　 ）

A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）

A．NH4Cl　　 B．NH4HSO4　　 C．CH3COO NH4　　　 D．NH4HCO3

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是(　 )

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1．0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8．0

D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

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下列方程式书写正确的是（　 ）

A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣

C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣

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下列说法中正确的是(　　 )

A．25℃时，NH4Cl和NH3 ．H2O的混合液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．向0．1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低

C．25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同

D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中c(OH-)减小

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下列说法不正确的是(　　 )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8，则该氨水溶液的pH可能是（　　 ）

A．9　　 B．8　　 C． 7　　 D．6

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相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液　 ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的pH相对大小为（　 ）

A．④＞③＞②＞①　 B．③＞④＞②＞①　　 C．②＞③＞④＞①　　 D．③＞②＞④＞①

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在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（　 ）

A．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)　　　　 B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)　　　　　 D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

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下列仪器中没有零刻度的是（　 ）

A．温度计　　 B．量筒　　　 C．滴定管　　　 D．托盘天平游码标尺

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一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　 )

A．流出溶液的体积为(m－n) mL　　　　　　　 B．流出溶液的体积为(n－m) mL

C．管内溶液体积等于(a－n) mL　　　　　　　 D．管内溶液体积多于n mL

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若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（　 ）

A．10：1　　 B．5：1　　 C．1：1　　 D．1：10

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下列说法正确的是（　　 ）　

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

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某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　 ）

A．H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+

B．HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系: c(Na+)＞c(Y2-) ＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a；pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b；0．2mol/L的盐酸与0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（　　 ）

A．a＞b=c　　 B．b＞c＞a　　 C．c＞b＞a　　 D．a＞c＞b

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下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　 ）

A．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）

C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

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（1）25℃时，将0．1 mol/L NaOH溶液与0．06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 　　　　 。

（2）纯水中c(H+ )=5．0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5．0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5．0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 　　　　　　　 。

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一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________．

（3）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

（4）将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。

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常温下将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1 L溶液

（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。

（2）溶液中共有________种不同的微粒。

（3）这些粒子中浓度为0．01mol·L－1的是________，浓度为0．002mol·L－1的是_________。

（4）物质的量之和为0．01mol的两种微粒是_________________。

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由　　 　　 色变为　　 　　 　 色，并______为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(　 )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9　 ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

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