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CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9 ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
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已知CaCO3的Ksp=2.8×10−9，现将浓度为2×10−4 mol·L−1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（ ）
A. 2.8×10−2 mol·L−1 B. 1.4×10−5 mol·L−1
C. 2.8×10−5 mol·L−1 D. 5.6×10−5 mol·L−1
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已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A. 2.8×10-2 mol•L-1 B. 1.4×10-5 mol•L-1
C. 2.8×10-5 mol•L-1 D. 5.6×10-5 mol•L-1
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已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A. 2.8×10-2 mol•L-1 B. 1.4×10-5 mol•L-1
C. 2.8×10-5 mol•L-1 D. 5.6×10-5 mol•L-1
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已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A. 2.8×10-2 mol•L-1 B. 1.4×10-5 mol•L-1
C. 2.8×10-5 mol•L-1 D. 5.6×10-5 mol•L-1
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已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A. 2.8×10-2 mol•L-1 B. 1.4×10-5 mol•L-1
C. 2.8×10-5 mol•L-1 D. 5.6×10-5 mol•L-1
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已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是
A. 只产生CaCO3沉淀 B. 产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C. 产生的CaSO4沉淀更多 D. 产生的CaCO3沉淀更多
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常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)
B.b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C.如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
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常温下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2 mol/L。如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为
A．7.27×10-5mol/L B．1.45×10-4mol/L
C．2.9×10-4mol/L D．5.8×10-4mol/L
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已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9 ，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1 ，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
A．2. 3×10-7mol·L-1 B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1 D．
×10-3mol·L-1高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
×10-3mol·L-1