已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将C...

已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是

A. 只产生CaCO3沉淀 B. 产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀

C. 产生的CaSO4沉淀更多 D. 产生的CaCO3沉淀更多

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常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如下图所示，已知CaSO₄的K_sp＝9.1×10^－6，CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9 ，请回答：

（1）向甲中通入过量CO₂_____（填“有”或“不”）利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_______________________________________________________________。

（2）直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。

（3）锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。

①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为____________________________________。

②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：__________________________________________。

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已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(CaSO4)= 9.1×10－6，Ksp(Ag2SO4)= 1.4×10－5。某溶液中含有Ba2＋、Ca2＋和Ag＋的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2SO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为

A．Ba2＋、Ca2＋、Ag＋　　　　　　　　　　　 B．Ba2＋、Ag＋、Ca2＋

C．Ag＋、Ba2＋、Ca2＋　　　　 　　　　　　 D．Ag＋、Ca2＋、Ba2＋

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已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判断正确的是（　　）

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

B. 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C. NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)

D. 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L

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某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3 固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．

④________________________。

（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2＋）＝________ mol·L－1

（2）写出第②步发生反应的离子方程式：_______________________

（3）请补充第④步操作及发生的现象___________________________

（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用________________________

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某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）步骤①所得悬浊液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1

（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.

（3）请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________．

（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32- (aq)⇌CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______

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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

下列判断正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：

下列判断正确的是（　　 ）

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则＝18

C. NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32-)

D. 2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1

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