2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（A）试卷（解析版）

向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小　　 　　 B．增大、减小、减小　　

C．减小、增大、增大　　　　 D．增大、减小、增大

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下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化　　　　　　　　　　 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化　　　　　　　 D．必然伴随着能量的变化

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下列物质中属于强电解质的是

A．稀硫酸　　　　 B．BaSO4　　　　　 C．Al（OH）3　　　 D．NH3·H2O

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升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A．增加活化分子百分数　　　　　　　　 B．降低活化分子的能量

C．活化分子能量明显增加　　　　　　 D．降低反应所需的能量

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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水

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下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是

A．向水中加少量Na2CO3

B．向水中加少量FeCl3

C．向水中加少量NaHSO4　　

D．向水中加入少量NaCl

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下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B．水电离出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-

D．在溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

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x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为

A．（a+b）/5×100%　　 　　　　 B．2（a+b）/5b×100%　

C．2（a+b）/5×100% 　　　　 D．（a+b）/5a×100%

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目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池的说法正确的是

A．通入乙醇的电极为该电池的正极

B．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移

C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e—=2H2O

D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞E＞D　　　　　　　　　　　　 B．A＞B＞D＞E

C．D＞E＞A＞B　　　　　　　　　　　　 D．D＞A＞B＞E

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常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

下列判断不正确的是

A．a＜9

B．c1＜0.2

C．在乙组混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9 mol/L

D．在丁组混合液中c（Na+）＜c（A—）

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已知H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）；△H= -285．8 kJ·molˉ1

CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)；△H= -282．9 kJ·molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H­2和CO的物质的量之比为

A．2∶1　　　　　　 B．1∶2　　　　　 C．1∶1　　　　 D．2∶3

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用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为

A、1mol·L－1　　　 　　　　 B、2 mol·L－1

C、2.5 mol·L－1　 　　　 D、3 mol·L－1

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　

②铁在潮湿的空气中容易生锈　

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．②⑥　　　　　 B．①②③　　　　　 C．②⑤⑥　　　　　 D．①③④⑤

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已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)　

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)　　　　

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

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下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g)，△H＝－92.6 kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)、c(Ag+)均减小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

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C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相等的是

A．2个－CH3，能生成6种一氯代物

B．3个－CH3，能生成4种一氯代物

C．2个－CH3，能生成5种一氯代物

D．4个－CH3，能生成4种一氯代物

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某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有

A．3种　　　　　 B．4种　　　　　 C．5种　　　　　 D．6种

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（16分）

（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

已知：N2（g）+ 2O2（g）== 2NO2（g） ΔH= +67.7 kJ·mol-1，

N2H4（g）+ O2（g）== N2（g）+ 2H2O（g） ΔH= -534 kJ·mol-1。

请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝　　　　　 kJ·mol-1。

（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝_____________________

③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。

（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　　 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) 　　　　 c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ，下同）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　 ，溶液中c(Na＋)　　　　 c(CH3COO－).

③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　　 ，醋酸体积　　　　　　 氢氧化钠溶液体积。

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（16分）某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：

①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2020mol·L-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如图。

②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2020 mol·L-1NaOH溶液V1 mL（过量），振荡。然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol·L-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V2mL。

③略。

（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器　　　　　　　 ，滴定时左手　　　　　　 ，眼睛注视　　　　　　 。计算c(HCl)=　　　　　　 mol·L-1。

（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V3mL。请列出计算c(MgCl2)的表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤。

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（12分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0　　 　 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0　　 　 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝　　　　　　　　　　　 ；H2的转化率w(H2) =　　　　　　 。

②该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　　　 。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为________，其电极反应式为_______________．

（2）电解液d可以是________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)

A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是　　　　　　　　 。

A．改用稀硫酸做电解液

B．适当增大电源电压

C．适当缩小两电极间距离

D．适当降低电解液温度

（5）若d改为Na2SＯ4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

写出反接后两极的电极反应式:

阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

阴极:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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