（16分）某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定...

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（16分）某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：

①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2020mol·L-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如图。

②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2020 mol·L-1NaOH溶液V1 mL（过量），振荡。然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol·L-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V2mL。

③略。

（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器　　　　　　　，滴定时左手　　　　　　，眼睛注视　　　　　　。计算c(HCl)=　　　　　　 mol·L-1。

（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V3mL。请列出计算c(MgCl2)的表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤。

高二化学填空题中等难度题

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相关试题

（16分）某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：
①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2020mol·L-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如图。
②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2020 mol·L-1NaOH溶液V1 mL（过量），振荡。然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol·L-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V2mL。
③略。
（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器　　　　　　　，滴定时左手　　　　　　，眼睛注视　　　　　　。计算c(HCl)=　　　　　　 mol·L-1。
（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V3mL。请列出计算c(MgCl2)的表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：
①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2020mol•L^-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如右图．
②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2020mol•L^-1NaOH溶液V₁ mL（过量），振荡．然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol•L^-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V₂mL．
③略．
（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器______，滴定时左手______，眼睛注视______．计算c（HCl）=______mol•L^-1．
（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象______．步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法______．若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V₃mL．请列出计算c（MgCl₂）的表达式______．
（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤．

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1 mL　 NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用___________mol/L盐酸，原因是______________。
（2）滴定终点的判断　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。
（5）固体试剂NaOH纯度计算式为　　　　　　　　　。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
（1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
（2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
（3）取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是______．
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用______mol/L盐酸，原因是______
③滴定时，滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点时溶液颜色由______色突变为______色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是______．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．（偏大、偏小、无影响）．
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为______．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00 mL水溶液备用；
②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2 mL。
试回答：
（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是____________。
（2）如有1 mol/L和0.1 mol/L的标准盐酸应选用_____mol/L盐酸，原因是______________
_____________________________________________________________。
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视_____________________。滴定终点时溶液颜色由_____色突变为____色。在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是                                             。
（4）下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)             ；
A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
（5）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为                   。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用　　　　（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
（2）用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、　　　　　　、正式装液，排除气泡并调节液面。
（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据以上信息分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是　　，滴定终点的现象是　　。（如有几种，可任填一种）
（4）样品中，NaOH的质量百分含量为　　。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值　　（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

(10分)某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。

（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。

②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。

③用________、量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。

④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。

（2）实验过程中，下列操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高的是_______________。

①量取待测液的滴定管没有用待测液润洗 ②锥形瓶水洗后又用待测液润洗

③未用标准盐酸溶液润洗滴定管 ④滴定过程中振荡时有液滴溅出

⑤滴定前盛装标准盐酸溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡

⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（3）该小组测得下列数据

滴定次数	待测液体积/ml	标准盐酸体积/ml
滴定前读数/ml	滴定后读数/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 L溶液。
（2）滴定：
①盛装0.100 0 mol·L^-1盐酸标准液应该使用的滴定管是________（填“甲”或“乙”）。
②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。
③滴定过程中眼睛应________。
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有________（填编号）3
①用蒸馏水润洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读取滴定管终点读数时，俯视读数；
④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。

高二化学实验题简单题查看答案及解析
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用________滴定管；
②滴定时双眼应注意观察_________________________；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；
②装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果__________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果__________；

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（14分）滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。
⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。
①实验中应选用的指示剂为________。
②下列操作导致测定结果偏高的有________。
a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl^－),以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[K_sp(AgCl)=1.56×10^－¹⁰, K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^－¹²,Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是________。
②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有________。
a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr₂O₇²^－+H₂O2CrO₄²^－+2H⁺左移，导致滴定终点滞后。
b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH₃)₂]⁺，导致终点滞后。
c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^－及时释放出来，防止滴定终点滞后。
⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇²^－。实验数据记录如下：

实验序号

FeSO₄溶液的体积读数/mL

滴定前

滴定后

1

0.10

16.20

2

0.30

15.31

3

0.20

15.19

试回答下列问题：
①___Cr₂O₇²^－+____Fe²⁺+____ ________==_____Cr³⁺+_____Fe³⁺+____H₂O
②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）

高二化学实验题简单题查看答案及解析

实验序号	FeSO₄溶液的体积读数/mL
滴定前	滴定后
1	0.10	16.20
2	0.30	15.31
3	0.20	15.19