已知H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）；△H= -285．8 kJ·molˉ1C...

已知　　 H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）；　 △H= -285．8 kJ·molˉ1

CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H= -282．9 kJ·molˉ1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H­2和CO的物质的量之比为

A．2∶1　　　　　　　 B．1∶2　　　　 　　 C．1∶1　　　　　　 D．2∶3

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已知H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）；△H= -285．8 kJ·molˉ1

CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)；△H= -282．9 kJ·molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H­2和CO的物质的量之比为

A．2∶1　　　　　　 B．1∶2　　　　　 C．1∶1　　　　 D．2∶3

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已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol^－1

H₂(g) +O₂(g)  H₂O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1

CO(g) +O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol^－1

则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

________

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

A.H2 B.CO C.C8H18 D.CH4

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)＋O2(g) = H2O(l)　　　　　　　　　　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g) = CO2(g)　　　　　　　　　　 ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)　　　 △H=―2800 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)　　　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是

A．C6H12O6　　　　　　　　 B．CH4　　　　　　　　 C．H2　　　　　　　 D．CO

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（6分）在密闭容器中，将0.020 mol·L-1CO和0.020 mol·L-1H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知该反应的KC=9，求CO的平衡浓度和转化率。

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（6分）在密闭容器中，浓度均为0.020 mol·L-1CO和H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率。

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Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ•mol﹣1

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1

则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：①　 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②　 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由上述数据计算△H1=______________；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应

△H=____________，

Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________

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已知热化学方程式：

（1） H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

（2） H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

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已知热化学方程式：

H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g)　　 △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)　　 △H = －285.8 kJ·mol-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A. 吸热88kJ　　 B. 吸热2.44 kJ　　 C. 放热2.44 kJ　　 D. 吸热44 kJ

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