吉林省辽源市2018届高三上学期期中考试化学试卷

下列推断正确的是

A. N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：

①CuS　 ② FeS　　 ③SO3　　 ④H2S　　 ⑤FeCl2

A. ①③⑤　　 B. ①②③⑤　　 C. ①②④⑤　　 D. 全部

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下列物质属于纯净物的是

A. 液氯　　 B. 漂白粉　　 C. 盐酸　　 D. 碘酒

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下列化合物中所有化学键都是共价键的是

A．Na2O2 　　 B．NaOH　　 　C．BaCl2 　 　D．H2SO4

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下列关于指定粒子构成的描述不正确的是

A. 37Cl与39K具有相同的中子数

B. 第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数

C. H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D. O22-和S2－具有相同的质子数和电子数

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下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是：

A. 质子数为17、中子数为20的氯原子　　 B. 氯离子（C1－）的结构示意图

C. 氯气分子的电子式　　 D. 氯乙烯分子的结构简式H3C－CH2Cl

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下列关于电子式的表述正确的是：

A. NaClO的电子式为

B. SCl2的电子式为

C. 用电子式表示HCl的形成过程为：H+→

D. 已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为

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下列离子方程式书写正确的是

A. 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

B. NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C. FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

D. AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

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下列叙述中，排列顺序正确的是：

①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2　 ②单质的密度：Na<K<Rb ③微粒半径：K＋>S2－>F－　 ④物质的熔点：Li>Na>K　　 ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①④　　 D. ③⑤

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下列说法正确的是：

A. 共价化合物中可能含有离子键

B. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

C. 离子化合物中只含有离子键

D. 离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl−、NO、Na+

B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO、K+

C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH−

D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO

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下列关于铁电极的说法中，正确的是

A. 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极　　 B. 在铁片上镀铜时铁片作阳极

C. 电解饱和食盐水时可用铁作阴极　　 D. 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

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下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：

A. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　　 ΔH＝－a kJ·mol－1

B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)　　 ΔH＝－b kJ·mol－1

C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　　 ΔH＝－c kJ·mol－1

D. NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－d kJ·mol－1

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下列有关说法中错误的是

A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中

B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐

C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2C Si＋2CO↑

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X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来

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下列有关操作不可能引发喷泉现象的是：

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 打开止水夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是：

A. 单质的沸点：W>X　　 B. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

C. 阴离子的还原性：W>Z　　 D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

B. 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

C. 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

D. 1.0L 1.0 mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

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向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：

A. 白色沉淀是FeSO3

B. 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

C. 白色沉淀是BaSO4

D. FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2

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下列叙述正确的是

A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

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某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：

A. 电极Ⅰ发生氧化反应

B. 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同

C. 电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D. 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ

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在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是：

①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3

③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

⑤NH3NONO2HNO3

A. ①③⑤　　 B. ②③④

C. ②④⑤　　 D. ①④⑤

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下列叙述正确的是

①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A. ①④⑤　　 B. ①⑤⑥　　 C. ②③④　　 D. ④⑤⑥

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已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g)　 ∆H ＝ −98 kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq)　　　　　 ∆H1

ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq)　 ∆H2

下列说法不正确的是

A. ∆H1 + ∆H2 = ∆H

B. I－是H2O2分解反应的催化剂

C. 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量

D. 若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

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如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是

A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应

B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→X

C．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe －2e－ → Fe2＋

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把一支试管放在盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是__________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式_______________________________________。

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氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________________。

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

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下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_____________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。

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HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________（填字母编号）．

A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　　　　　 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　　　　　 D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________（填字母编号）．

A．测定这两种溶液的pH　　　　　　　　　　 B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别　 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是___________（填字母编号）．

a．Cl2　　　　　 b．Fe　　　　　 c．H2O2　　　　 d．HNO3

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_______________。

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能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：

（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从　　　　　　　　 口通入（填“A”或“B”）；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为　　　　　　 。

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