下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族 周期...

下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________　　　　 。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。

如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H =－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ， △H =－1160 kJ·mol－1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_____________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。

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下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)____________ ____。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。

（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　 　　　　　　　　 。

（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式:　　 　　　　　　　　　　　　 。

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下面是元素周期表的一部分，参照元素①﹣⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）____________________．

(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式： ______________________

(3)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：______________

(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________．

(5)常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：_________________________________

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为________。

（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式________，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式________。

（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而________（填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

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下表为元素周期表的一部分：

Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素②的离子结构示意图______________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．温度不变　　 B．气体总压强不变　　 C．混合气体的密度不变　　 D．混合气体的平均分子量不变

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(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是　　　　 (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______ (填元素符号)。

（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　　 (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：　　　　　　　　　　 __

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（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO₂             b.FeCl₃         c.Na₂SO₃ d.KMnO₄

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。

a.MnO₂      b.FeCl₃       c.Na₂SO₃              d.KMnO₄

（4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。

①F的电子式为________。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是________。

II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是________（填字母）。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性，又有还原性

c.既含离子键，又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是________。

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（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_____________>_______。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。

② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:  ____________。

③ 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。

④ 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。

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