已知:2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H = −98 kJ·mol−1。在含少量I-的溶液中,H2O2分解反应过程为:i.H2O2(l) + I-(aq) ==== H2O(l) + IO-(aq) ∆H1
ii.H2O2(l) + IO-(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I-(aq) ∆H2
下列说法不正确的是
A. ∆H1 + ∆H2 = ∆H
B. I-是H2O2分解反应的催化剂
C. 欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的热量
D. 若生成1 mol O2,则反应ii转移电子的物质的量为2 mol
高三化学选择题中等难度题
已知:2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H = −98 kJ·mol−1。在含少量I-的溶液中,H2O2分解反应过程为:i.H2O2(l) + I-(aq) ==== H2O(l) + IO-(aq) ∆H1
ii.H2O2(l) + IO-(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I-(aq) ∆H2
下列说法不正确的是
A. ∆H1 + ∆H2 = ∆H
B. I-是H2O2分解反应的催化剂
C. 欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的热量
D. 若生成1 mol O2,则反应ii转移电子的物质的量为2 mol
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已知:2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)∆H=−98kJ·mol−1。在含少量I-的溶液中,H2O2分解反应过程为:i.H2O2(l)+I-(aq)==H2O(l)+IO-(aq)∆H1
ii.H2O2(l)+IO-(aq)==H2O(l)+O2(g)+I-(aq)∆H2
下列说法不正确的是
A.∆H1 + ∆H2 = ∆H
B.I-是H2O2分解反应的催化剂
C.欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的热量
D.若生成1 mol O2,则反应ii转移电子的物质的量为2 mol
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下列说法正确的是
A.在2H2O2=2H2O +O2反应中,每生成32g 氧气,则转移4NA个电子
B.612C、613C为不同的核素,化学性质有较大的差异
C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将氨气通入酚酞溶液中,变色后加热也能恢复原色
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反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.该反应放热
B.反应速率:途径Ⅱ>途径Ⅰ
C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量
D.途径Ⅰ放出的热量多
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通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反应①是人们获取H2的途径之一
B. 反应②、③都是化学能转化为热能
C. 反应H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-98.2 kJ·mol-1
D. 反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反应①是人们获取H2的途径之一
B. 反应②、③都是化学能转化为热能
C. 反应H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-98.2 kJ·mol-1
D. 反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反应①是人们获取H2的途径之一
B. 反应②、③都是化学能转化为热能
C. 反应H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-285.8kJ·mol-1
D. 反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反应①是人们获取H2的途径之一
B. 反应②、③都是化学能转化为热能
C. 反应H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-98.2 kJ·mol-1
D. 反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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已知2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加入了二氧化锰
B. 2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量
C. 其他条件相同,产生相同量氧气时放出的热量:途径Ⅰ大于途径Ⅱ
D. 其他条件相同,产生相同量氧气耗时:途径Ⅰ大于途径Ⅱ
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15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= +64.39kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O (l)+O2(g) △H= -196.46kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.84kJ·mol-1
下列有关说法错误的是( )
A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为:
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol-1
C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保
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