江苏省2010-2011学年高三化学一轮过关测试（12）

下列有关化学史知识不正确的是（    ）

A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑

B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表

C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化

D．英国科学家道尔顿首先发现了电子

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以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2—  B．0.1molOH^—含N_A电子

C．1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子

D．标准状况下11.2L臭氧（O ₃）中含N_A个氧原子

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容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（    ）

A．①③⑤    B．③⑤⑥    C．①⑤⑥  　　D．②③⑤

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做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（    ）

A．用水洗涤2~3次后再使用

B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

C．用滤纸擦干后才可使用

D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

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水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（    ）

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小    B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态        D．玻璃态水是分子晶体

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下列关于、、的说法正确的是（    ）

A．它们的化学性质相似           B．它们是碳元素的三种同位素

C．它们是碳元素的三种单质       D．它们是碳元素的同素异形体

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下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的数值)（    ）

A．在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N₀

B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N₀

C．71 g Cl₂所含原子数为2N₀

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．N_A个氧气分子与N_A个氖气分子的质量比是4∶5

B．17gOH^-与19gH₃O⁺所含电子数相等

C．14g¹⁴C和12g¹²C所含的中子数相等

D．标准状况下，11.2LCO₂与常温常压下8.5gNH₃所含分子数相等

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为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组（    ）

①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒

A．①③④⑤           B．②③④⑤　　C．①③⑤⑥             D．①②③⑤

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下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是（    ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液   　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl₃溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液       　　　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

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由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（    ）

A．锌　　　B．铁         C．铝            　D．镁

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下列事实与胶体性质无关的是（    ）

A、豆将里加入盐卤做豆腐

B、河流入海处易形成沙洲

C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路

D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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（2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是________g

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（4分）0.5 mol臭氧(O₃)中含有O₃的分子数目是________ , 含有O的原子数目是________

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（6分）CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11．2 L(标准状况)，

(1)混合气体中CO的质量是　　　　 g

(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是　　　　 L；

(3)混合气体在标准状况下的密度是　　　　 g·L^－1。

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（8分）现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上

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（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有________　　　　________；一定不含有________，可能含有________。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作。

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（6分）某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数？(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量？

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（12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

（3）试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为________

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（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有________(填代号)。

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为________。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________

(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒________。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________处。改用

________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起误差偏高的有________(填代号)。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

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