为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条...

为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组（    ）

①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒

A．①③④⑤           B．②③④⑤　　C．①③⑤⑥             D．①②③⑤

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某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I^－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：

[提出假设]

假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化。

假设2：HNO₃有氧化性，能将I^－氧化成I₂。

[设计实验方案，验证假设]

（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式________。

（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

[结论与解释]

（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO₃可以使I^－沉淀，也能氧化I^－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：。

[思考与交流]

（3）研究性学习小组同学还想研究Fe³⁺能否氧化I^－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：

方案一：________

方案二：

假设验证成立，请写出主要离子方程式________。

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(本题12分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为　　　　 ,为何此种情况能测出NaOH的含量?　　　　 。

②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?

（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5．000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5．0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2 +2S2O32－2I-+S4O62－)。取用Na2S2O3标准溶液应该用　 　 　 式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。

该碘盐中碘元素的百分含量为　　　　 ,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是　　　　 。

a．滴定终点时,俯视刻度　　

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管　

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________，请说明理由：________________。

(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

②用酸式滴定管量取10.00 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读取量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________。

(2)本实验中应选用__________(填字母)量筒。

A.100 mL　 B.200 mL　 C.500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式Vm＝_____。

(4)上述速率不等的原因是_________，铜丝不与酸接触的原因是__________。

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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；

②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；

⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。

⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。

A、100 mL　 B、200 mL　 C、500 mL

⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。

⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。

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(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　________　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　。

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　　、　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　________　　。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　________　。

（4）简述速率不等的原因　　　　________　　，

铜丝不与酸接触的原因　　　　　________　　。

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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、

相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成

氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下

的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的

主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记

录　　　。

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　　、　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　   　　。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                            　。

（4）简述速率不等的原因　　                        　　，

铜丝不与酸接触的原因　　                                 　　。

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甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：

甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

(1)如何检查该装置的气密性：________。

(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H₂C₂O₄为弱酸)：________。

(3)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：________。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是________。

乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO₄与38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

(4)完成上表中υ=________×10^-4mol/(L·min)。

问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是________。

②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

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Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_____(填序号)。

A．FeCl3溶液　　　　 B．硝酸　　　　 C．稀硫酸　　　　 d．H2O2酸性溶液

（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

（4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

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