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(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 ________ 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录 。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 ________ 。
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 ________ 。
（4）简述速率不等的原因 ________ ，
铜丝不与酸接触的原因 ________ 。
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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、
相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成
氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下
的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的
主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记
录 。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）简述速率不等的原因 ，
铜丝不与酸接触的原因 。
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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________。
(2)本实验中应选用__________(填字母)量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式Vm＝_____。
(4)上述速率不等的原因是_________，铜丝不与酸接触的原因是__________。
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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；
⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。
⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。
⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。
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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用______量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______．
（2）本实验中应选用______（填序号）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=______．
（4）速率不等的原因是______，铜丝不与酸接触的原因是______．
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某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：
（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用______量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录______；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性______；
（2）用ρ=1.84 98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有______、______、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是______；
（4）简述速率不等的原因______，铜丝不能与酸接触的原因______；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：______．
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某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：
（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用______量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录______；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性______；
（2）用ρ=1.84 98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有______、______、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是______；
（4）简述速率不等的原因______，铜丝不能与酸接触的原因______；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：______．
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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。
（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）是否使用橡胶管，对实验结果___________(填“有”或“无”) 影响。
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控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是
| 序号 | 硫酸的体积 | 锌的质量 | 锌的状态 | 温度 | 完全溶于酸的时间 | 生成硫酸锌的质量 |
| 1 | 
| 
| 颗粒 | 25 | 70 | 
|
| 2 |
|
| 颗粒 | 35 | 35 | 
|
| 3 |
|
| 粉末 | 25 | 
| 
|
| 4 |
| 
| 粉末 | 25 | 
| 
|
| 5 |
| 
| 粉末 | 25 | 
| 
|
| 6 |
| 
| 粉末 | 25 | 
| 
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A.
B.
C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
D.无法计算出硫酸的物质的量浓度
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控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是
| 序号 | 硫酸的体积 | 锌的质量 | 锌的状态 | 温度 | 完全溶于酸的时间 | 生成硫酸锌的质量 |
| 1 |
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| 颗粒 | 25 | 70 |
|
| 2 |
|
| 颗粒 | 35 | 35 |
|
| 3 |
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| 粉末 | 25 |
|
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| 4 |
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| 粉末 | 25 |
|
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| 5 |
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| 粉末 | 25 |
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| 6 |
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| 粉末 | 25 |
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A.
B.
C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
D.无法计算出硫酸的物质的量浓度
