(本题12分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧...

(本题12分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为　　　　 ,为何此种情况能测出NaOH的含量?　　　　 。

②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?

（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5．000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5．0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2 +2S2O32－2I-+S4O62－)。取用Na2S2O3标准溶液应该用　 　 　 式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。

该碘盐中碘元素的百分含量为　　　　 ,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是　　　　 。

a．滴定终点时,俯视刻度　　

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管　

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________，请说明理由：________________。

(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色

B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色

C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色

D.利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色

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氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，，其中H₂SO₃的还原性最强，KMnO₄的氧化性最强。对此反应体系：

(1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。

(2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______

(3) 反应中H₂SO₄是_______ (填编号)

A,氧化剂    B.氧化产物   C.生成物    D.反应物

(4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。

(5) 用标准KMnO₄溶液滴定H₂SO₃时,滴定终点时颜色变化是_______。

(6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。

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实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的浓度。

(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．用标准的盐酸润洗酸式滴定管2～3次

B．用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次

C．用待测碱液润洗锥形瓶2～3次

D．用蒸馏水润洗锥形瓶2～3次

(2)请回答下列关于指示剂的选用问题：

①用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，应选择________做指示剂。

②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液且最终生成二氧化碳时，应选择________做指示剂。

③用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定未知浓度的碘水时，应选择________做指示剂(有关反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)。

④用已知浓度的KMnO₄溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时是否应选择指示剂________(填“是”或“否”)。原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未

知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：

（1）滴定前润洗滴定管的操作方法__________。

（2）某同学测得的实验数据如下表

求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。

（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面，则计算值比实际值___（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 。

（4）常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示，已知lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______：

（5）取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______（已知该温度时KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。

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纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域．如图是制备纳米磁流体的两种流程：

分析流程图中的两种流程，其中______填“流程1”、“流程2”所有反应不涉及氧化还原反应．步骤反应的离子方程式为______．

步骤保持的方法是______．

步骤中加入的电子式是______，步骤制备磁流体的化学方程式为______．

流程2中和制备磁流体，理论上和物质的量之比为______己知沉淀B为四氧化三铁．步骤中操作a具体的步骤是______．

利用可测定磁流体中的含量．若磁流体与充分反应消耗了的标准溶液100mL，则磁流体中含有的物质的量为______mol．

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下列实验方法合理的是（    ）

A、为准确测定盐酸与溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。

B、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。

C、配制的盐酸500，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500容量瓶。

D、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。

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下列实验操作或实验事实描述正确的是

A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3

B.配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

C.中和滴定实验中，pH=7时可以判断恰好完全反应

D.用锌来制H2，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体

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