氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓...

氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未

知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：

（1）滴定前润洗滴定管的操作方法__________。

（2）某同学测得的实验数据如下表

求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。

（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面，则计算值比实际值___（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 。

（4）常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示，已知lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______：

（5）取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______（已知该温度时KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2＋＋H^＋===2Mn^2＋＋5＋3H₂O，填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶

E．铁架台  F．滴定管夹

G．烧杯  H．白纸

I．胶头滴管  J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋===2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶

E．铁架台  F．滴定管夹

G．烧杯    H．白纸

I．胶头滴管  J．漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________

__________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________

__________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋]2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)　

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹

G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：

(1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___　 ____+___H2O

(2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）

A.酸式滴定管　 B.碱式滴定管　 C.漏斗　 D.锥形瓶　 E.烧杯　 F.白纸

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。

(4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。

(5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒　 D．锥形瓶　 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

（3）滴定终点的现象为___________________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：　　

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的浓度。

(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．用标准的盐酸润洗酸式滴定管2～3次

B．用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次

C．用待测碱液润洗锥形瓶2～3次

D．用蒸馏水润洗锥形瓶2～3次

(2)请回答下列关于指示剂的选用问题：

①用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，应选择________做指示剂。

②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液且最终生成二氧化碳时，应选择________做指示剂。

③用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定未知浓度的碘水时，应选择________做指示剂(有关反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)。

④用已知浓度的KMnO₄溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时是否应选择指示剂________(填“是”或“否”)。原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

下列说法正确的是

A．青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验

B．用0.1000 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大

C．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁　

D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）

A. 实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性

B. 酸性高锰酸钾溶液也可以与H2O2发生反应，H2O2被氧化最终生成O2

C. 当有22.4LCO2气体产生时，被氧化的H2C2O4的物质的量为0.5mol

D. 该滴定过程的离子方程式可表示为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

实验室现有3种酸碱指示剂，pH变色范围如下：

甲基橙： 3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

高三化学选择题简单题查看答案及解析