氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现...

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2＋＋H^＋===2Mn^2＋＋5＋3H₂O，填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶

E．铁架台  F．滴定管夹

G．烧杯  H．白纸

I．胶头滴管  J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋===2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶

E．铁架台  F．滴定管夹

G．烧杯    H．白纸

I．胶头滴管  J．漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________

__________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________

__________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋]2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)　

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹

G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

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氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：

(1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___　 ____+___H2O

(2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）

A.酸式滴定管　 B.碱式滴定管　 C.漏斗　 D.锥形瓶　 E.烧杯　 F.白纸

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。

(4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。

(5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。

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氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未

知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：

（1）滴定前润洗滴定管的操作方法__________。

（2）某同学测得的实验数据如下表

求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。

（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面，则计算值比实际值___（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 。

（4）常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示，已知lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______：

（5）取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______（已知该温度时KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。

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实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的浓度。

(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．用标准的盐酸润洗酸式滴定管2～3次

B．用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次

C．用待测碱液润洗锥形瓶2～3次

D．用蒸馏水润洗锥形瓶2～3次

(2)请回答下列关于指示剂的选用问题：

①用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，应选择________做指示剂。

②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液且最终生成二氧化碳时，应选择________做指示剂。

③用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定未知浓度的碘水时，应选择________做指示剂(有关反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)。

④用已知浓度的KMnO₄溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时是否应选择指示剂________(填“是”或“否”)。原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是

A．碳酸钠的浓度为0.001mol·L^－1

B．在pH=7时溶液中[Na^－]=[Cl^－]

C．在pH=6时：[Na⁺]＞[HCO₃^－]＞[CO₃^2－]

D．c→d发生的主要离子反应：CO₃^2－+H⁺=HCO₃^－

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中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色

B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色

C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色

D.利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色

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下列叙述正确的是(　 )

A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥

B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低

C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

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下列叙述正确的是(　 )

A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥

B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低

C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

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