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（12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为________
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氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值．
（3）试样中Ba（OH）2•nH2O的质量分数为______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；
（2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程)
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某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：
已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是 。
（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是 。用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是 。
（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升 水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg•L-1)(写出计算过程)。
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光卤石(组成为KCl·MgCl2·nH2O)是制取钾肥和冶炼金属镁的重要原料。为测定光卤石的组成,某化学小组在实验室进行如下实验。回答下列问题:
(一)光卤石中结晶水含量测定,所用装置如图所示。
（1）装置A的作用是_____________，其中仪器 R的名称是_______。装置B盛放的试剂是______;装置D的作用是_____________________________。
（2）实验包括如下步骤,正确的先后顺序为____________(填序号)。
①点燃装置C中的酒精灯;②打开装置A中R的活塞;③组装仪器,并检查装置的气密性;④装入药品;⑤关闭装置A中R的活塞;⑥熄灭装置C中的酒精灯。
（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。
（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代数式表示)。
(二)测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。
取wg纯净的光卤石溶于稍过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗V mL AgNO3标准溶液。
（5）纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为_____%(用含w、c、V的代数式表示)。
（6）其他操作均正确,若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会_____(填“偏高”偏低”或“无影响”)。
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（6分）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石[化学式为aCuCO3·bCu(OH)2 ，a、b为正整数]中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）
② 向装置中鼓入空气的目的是__ ________；
丙装置中药品的名称为________________，
实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，判断该孔雀石已完全分解。
④ 更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52 g变为12.00 g，装置乙增重1．44 g。写出该孔雀石的化学式________________________。
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工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】
测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
【实验原理】
Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。
【实验装置】【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜
⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤；
⑥________；
⑦称量E的质量并记录数据。
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是________，在仪器C中应装入的试剂是________。（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是
。
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
________。（选填“必要”或“不必要”）
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草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ．草酸根含量的测定
称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
实验Ⅱ．铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
请根据上述实验回答下列问题
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为________。
（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进
行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会 ________________________(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为。
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。
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为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）。
（1）若试剂X为足量的Ba(OH)2溶液，由A、B、D组成实验装置。实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是 。A装置中NaOH溶液的作用是 ，D中反应的离子方程式是 。
（2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为 （填装置的字母编号）。该方案需直接测定的物理量是 。
（3）某同学也可用下图装置进行上述测定：
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 溶液。
②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是 。（填序号）：
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为 。
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