氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量...

相关试题

（12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为________

高三化学填空题简单题查看答案及解析
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）₂•nH₂O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）₂•nH₂O中的n值．
（3）试样中Ba（OH）₂•nH₂O的质量分数为______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；
（2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)₂·nH₂O中的n的值(写出计算过程)

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（16分） I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步骤如下：

① 灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量

② 称取BaCl₂·nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理

③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀

④ 静置，________

⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重

⑥ 计算

请回答下列问题：

（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。

（2）第④步静置后的操作是________。

（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。

II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^- 等阴离子中的若干种。

（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：________

（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-。
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入。
步骤3：

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I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂•nH₂O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl₂•nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是______．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：______
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-．
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．	______
步骤3：______	______

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光卤石(组成为KCl·MgCl2·nH2O)是制取钾肥和冶炼金属镁的重要原料。为测定光卤石的组成,某化学小组在实验室进行如下实验。回答下列问题:
(一)光卤石中结晶水含量测定,所用装置如图所示。
（1）装置A的作用是_____________，其中仪器 R的名称是_______。装置B盛放的试剂是______;装置D的作用是_____________________________。
（2）实验包括如下步骤,正确的先后顺序为____________(填序号)。
①点燃装置C中的酒精灯;②打开装置A中R的活塞;③组装仪器,并检查装置的气密性;④装入药品;⑤关闭装置A中R的活塞;⑥熄灭装置C中的酒精灯。
（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。
（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代数式表示)。
(二)测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。
取wg纯净的光卤石溶于稍过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗V mL AgNO3标准溶液。
（5）纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为_____%(用含w、c、V的代数式表示)。
（6）其他操作均正确,若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会_____(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

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金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）
（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：______________________。
（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：______________________。
（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反应的离子方程式为：______________
（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数_____________________。
（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用____________（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度____________（填偏高，偏低，或无影响）。

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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是_____________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_______。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是：_________________。
（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_______________。

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某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。
A．托盘天平　 B．容量瓶　 C．酸式滴定管 D．量筒　 E．烧杯　 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ．草酸根含量的测定
称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²^＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。
实验Ⅱ．铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－）
请根据上述实验回答下列问题
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为________。
（2）MnO₄^－在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²^＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进
行充分加热，则测定的Fe³^＋的含量将会 ________________________(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为。
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。

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