为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠),某实验小组通过以下装置设计实验方案(已知:每个方案均称取mg样品)。
(1)若试剂X为足量的Ba(OH)2溶液,由A、B、D组成实验装置。实验过程中需持续缓缓通入空气,其主要作用是 。A装置中NaOH溶液的作用是 ,D中反应的离子方程式是 。
(2)若试剂X为浓硫酸,装置的连接顺序为 (填装置的字母编号)。该方案需直接测定的物理量是 。
(3)某同学也可用下图装置进行上述测定:
①为了减小实验误差,量气管中加入的液体X为 溶液。
②通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是 。(填序号):
a.测定气体体积时未冷却至室温
b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
③量气管中测得生成的气体体积为VmL(标准状况),则该样品中NaHCO3的纯度为 。
高三化学实验题困难题
为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠),某实验小组通过以下装置设计实验方案(已知:每个方案均称取mg样品)。
(1)若试剂X为足量的Ba(OH)2溶液,由A、B、D组成实验装置。实验过程中需持续缓缓通入空气,其主要作用是 。A装置中NaOH溶液的作用是 ,D中反应的离子方程式是 。
(2)若试剂X为浓硫酸,装置的连接顺序为 (填装置的字母编号)。该方案需直接测定的物理量是 。
(3)某同学也可用下图装置进行上述测定:
①为了减小实验误差,量气管中加入的液体X为 溶液。
②通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是 。(填序号):
a.测定气体体积时未冷却至室温
b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
③量气管中测得生成的气体体积为VmL(标准状况),则该样品中NaHCO3的纯度为 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品),请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 选用重量法进行测定:可用下图中的装置进行实验。
(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。
[方案Ⅱ] 选用气体体积法进行测定:可用如图中的装置进行实验,为了减小实验误差,量气管中加入饱和NaHCO3溶液。
(3)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象
的原因可能是________。
a.测定气体体积时未冷却至室温
b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ] 选用滴定法进行测定:
(4)称取m1g样品,配成100 mL溶液,取出20 mL,用c mol·L-1的标准HCl溶液滴定,消耗体积为VmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为:_________________。
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(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品),请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 选用重量法进行测定:可用下图中的装置进行实验。
(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。
[方案Ⅱ] 选用气体体积法进行测定:可用如图中的装置进行实验,为了减小实验误差,量气管中加入饱和NaHCO3溶液。
(3)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象
的原因可能是________。
a.测定气体体积时未冷却至室温
b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ] 选用滴定法进行测定:
(4)称取m1g样品,配成100 mL溶液,取出20 mL,用c mol·L-1的标准HCl溶液滴定,
消耗体积为VmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为:_________________
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(10分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:
[方案一]:将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量。
(1)Na2O2跟水反应的离子方程式是: ;
(2)根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。
[方案二]:将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。
(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置,根据此实验方案,实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)
(2)装置①⑤的作用分别是:① ⑤ 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),某学生拟用如图实验装置,以下实验设计正确的是
A.可用稀盐酸代替稀硫酸
B.量气管中液体为水
C.反应完全后,冷却,读取量气管体积数,再减去所加硫酸的体积,即为生成的气体体积
D.实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高,可能是测定气体体积时未冷却至室温
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),某学生拟用如图实验装置,以下实验设计正确的是
A.可用稀盐酸代替稀硫酸
B.量气管中液体为水
C.反应完全后,冷却,读取量气管体积数,再减去所加硫酸的体积,即为生成的气体体积
D.实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高,可能是测定气体体积时未冷却至室温
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
过碳酸钠常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠,为了测定某过碳酸钠样品只含和的纯度,某小组设计如下两种实验方案:
实验原理:也可以用盐酸与过碳酸钠反应。
方案1:液吸法。取样品于烧瓶中,加入足量的稀硫酸,实验装置如图所示。已知:在分析化学中,常用醋酸亚铬溶液作的吸收剂。
⑴安全漏斗中“安全”的含义是____________________________。
⑵装置C的作用是__________;装置D和F盛放同一种试剂,可能是________(填名称)。
⑶本实验通过装置________________(填字母)实验前后质量差可测定的质量。
⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量,但实验发现测定的样品纯度总是偏低,其主要原因可能是________________________。
方案2:量气法。实验装置如图所示。
⑸气流方向由左至右,则导管口连接顺序为________。
⑹实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸,实验完毕后,在室温下,测得J中水的体积为。已知室温下,气体摩尔体积为。该样品纯度为__________%(用含x、y、m的代数式表示)。若其他操作都合理,读数时J中液面高于H中液面,则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(5分)某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度,进行了以下实验:取16.5 g纯碱样品放人烧杯中,将烧杯放在电子称上,再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示:
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
请你据此分析计算:
(1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l%)
(2)若反应后溶液为150.0 mL,计算溶液中NaCI物质的量浓度。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品,设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下:
①组装好仪器并检查气密性;②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1;③称量纯碱样品的质量为n,装入广口瓶B内;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。
(1)鼓入空气的目的是____________________________________________________________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A.操作④、⑤都要缓慢地进行,如果这两步操作太快,会导致测定结果偏大
B.装置A中的试剂X可选用浓硫酸
C.装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前打开,在第④项操作前必须夹紧
D.根据此实验,计算纯碱样品纯度的公式为×100%
高三化学简答题困难题查看答案及解析
过氧化钠可做航天飞船的供氧剂,对其纯度要求很高,某小组同学为了测定过氧化钠的纯度(杂质为碳酸钠),设计了如下方案:
方案一:取m1g样品,加入 足量的CaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,测得CaCO3沉淀质量为m2g;
方案二:取m1g样品,用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g;
方案三:取m1g样品,加水充分溶解并微热至不再产生气体,用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂),终点时消耗盐酸的体积为VmL。
回答下列问题:
(1)方案一中,经正确操作后,测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低,其原因是_________;
(2)方案二中气囊要使用两次,第二次使用的目的是__________,C干燥管的作用是_____________,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测定结果偏_____(填“高”、“低”或“不影响”)
(3)方案三中,滴定终点的现象是_____________,测得过氧化钠的纯度为_________。(用含m1、c、V的式子表示)
(4)某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞,发现溶液先变红后褪色,针对导致溶液褪色的原因提出两种假设:
假设一:因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二:因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证:向等体积浓度分别为5mol•L-1,2mol•L-1,1mol•L-1,0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,观察到溶液变红后褪色的时间如下:
氢氧化钠浓度(mol•L-1) | 5 | 2 | 1 | 0.01 |
变红后褪色的时间(s) | 8 | 94 | 450 | 长时间不褪色 |
本实验得出的结论是_____________________________,
设计实验验证假设二_______________________________________________。
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