(6分)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究某孔雀石[化学式为aCuCO3·bCu(OH)2 ,a、b为正整数]中各元素的质量关系。
① 为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;(注:碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物)
② 向装置中鼓入空气的目的是__ ________;
丙装置中药品的名称为________________,
实验时,该药品未见明显变化,证明____________________________________________;
③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量,质量差不超过0.1 g,判断该孔雀石已完全分解。
④ 更精确的测定得出如下数据:孔雀石受热后完全分解,固体由16.52 g变为12.00 g,装置乙增重1.44 g。写出该孔雀石的化学式________________________。
高三化学实验题中等难度题
(6分)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究某孔雀石[化学式为aCuCO3·bCu(OH)2 ,a、b为正整数]中各元素的质量关系。
① 为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;(注:碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物)
② 向装置中鼓入空气的目的是__ ________;
丙装置中药品的名称为________________,
实验时,该药品未见明显变化,证明____________________________________________;
③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量,质量差不超过0.1 g,判断该孔雀石已完全分解。
④ 更精确的测定得出如下数据:孔雀石受热后完全分解,固体由16.52 g变为12.00 g,装置乙增重1.44 g。写出该孔雀石的化学式________________________。
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某含铜样品的主要成分为aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数),为测定其化学组成和Cu元素的质量分数,甲、乙两个实验小组经查阅资料,设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ.甲组同学利用以下方法测定:
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积);
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤;
③灼烧②中所得滤渣,直至残留固体恒重。
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_______。滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用如图装置测量气体体积时,读数时应注意:①恢复至室温;②________;③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是__________。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算,则计算所得的a将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去):
(4)装置B中的药品是_______,装置D的作用是__________________________。
(5)若样品的质量为20 g,充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g,装置C中固体质量增加了4.4 g,则样品中主要成分的化学式为__________,样品中铜元素的质量分数为______________________。
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某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数)。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料,设计了不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定:
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤
③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_____,滤渣应在_____(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用右图装置测量气体体积,读数时应注意:
①恢复至室温;②__________;③平视且视线与凹液面最低点相切。
若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是____________。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算,则计算所得a值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量(夹持及加热装置略去):
(4)U型管B中的药品是_________,D的作用是_________。
(5)若样品的质量为20g,充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g,C中固体质量增加了4.4g,则样品中主要成分的化学式为___________,样品中铜元素的质量分数为____________。
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(18分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称________、________,画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:________;假设③:________。
(2)设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加 KSCN溶液 | ________ | 固体物质中有FeCl3 |
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含______ |
由此得出结论:假设________成立(填序号①②③)。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出发生反应的离子方程式。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案:
方案1:设计流程图如下:
请分别写出操作①和试剂②的名称_________,_______。
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时,停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。
评价:方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:。
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实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加 KSCN溶液 | ______ | 固体物质中有FeCl3 |
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含______ |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:________________。
(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是______________。
(3)连接好仪器,_____________,装入药品后,要通入一段时间的氮气,在滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_______________。
(4)装置E的作用是________________;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
(5)探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1:产物只有NaNO3;假设2:_________________;
假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________,反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:________________。
(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是______________。
(3)连接好仪器,_____________,装入药品后,要通入一段时间的氮气,在滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_______________。
⑷装置E的作用是________________;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
(5)探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1:产物只有NaNO3;假设2:_________________;
假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________,反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(16分)某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。A中所用试剂,从下列固体物质中选取:
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是_______(填代表备选试剂的字母);此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______(填名称)。
(2)C中发生反应的化学方程式为_______,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.
(4)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L-1 的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_______ mol。
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某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。A中所用试剂,从下列固体物质中选取:①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯,铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是_________________(填代表备选试剂的序号);此时A中主要的玻璃仪器有__________________________________(填名称)。
(2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。
A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为:NH4+ + OH– = NH3•H2O
C.可通过加热方法区别该试剂和(NH4)2SO4
D.工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定
(3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________,装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)假设A、B中的药品充足,则装置F中可以观察到的现象有________________________
_____________________________________________________________________。
(5)指导老师从安全与环保角度考虑,指出该装置有两处明显的缺陷,请你提出修改建议:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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