2016届海南省高三高考考前模拟十二化学试卷（解析版）

化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是(　　 )

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现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是(　　 )

A．①=②=③　　　　 B．①>②>③

C．③>②>①　　　　 D．②>③>①

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下列说法不正确的是(　　 )

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

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阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法中错误的是(　　 )

A．溴单质能与阿托酸发生加成反应

B．阿托酸能与硝酸发生取代反应

C．可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯

D．阿托酸分子中含有4个碳碳双键

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相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有(　　 )

A．6种　　　 B．5种　　　 C．4种　　　 D．3种

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某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是(　　 )

A．溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-

B．溶液中只含Cu2+、SO42-

C．需要利用焰色反应才能确定有无Na+

D．溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-

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下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是(　　 )

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某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

关于该固体混合物，下列说法正确的是(　　 )

A．一定含有Al，其质量为2.7g

B．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

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铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④电解精炼铜.

下列说法不正确(　　 )

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2

C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6

D．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是(　　 )

A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C．电池工作时，CO32-向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　 )

A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c(B-)+c(HB)=0.05mol/L

B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂

C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na+)

D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka(HB)≈10-5

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是(　　 )

A．X、Y间可形成离子化合物

B．单质熔点：Y>W>X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D．Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡

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下列叙述正确的是(　　 )

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．有机物的消去(分子内脱水)产物只有1种

C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D．可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

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N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　 )

A．N2分子与CO分子中都含有叁键

B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体

D．N2与CO的化学性质相同

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根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(　　 )

A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程④中SO2被氧化

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

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聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下：

已知：CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为__________，B的结构简式为_____________。

（2）F中含氧官能团的名称________。

（3）反应①~④中属于加成反应的是________。

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。

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如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为____________。

（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。

（4）E与I反应的化学方程式为____________。

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某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的)。

（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是_____；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。

（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO2生成的现象是_________。

（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；装置D、E是用于(排液法)收集N2，请完善装置D(在原图中进行)。

（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。

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水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：

已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH

请回答下列问题：

（1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。

（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。

（3）A→B的化学方程式_________。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。

①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应

（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图(格式为反应物生成物)

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某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图。

（1）试剂a可能是________，设备B的名称为_________，设备A中的化学方程式为____________。

（2）该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500℃左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%。

①在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法____________，温度越低，NH3的产率越高，为何不在较低温度下进行合成____________。

②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%，其原因是____________。

（3）从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏

①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：____________

A．浓硫酸B．硫酸镁C．生石灰

②蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是____________。

（4）用尿素[CO(NH2)2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO2在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式：____________。

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已知有关热化学方程式为：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497

（1）①Q=___________。

②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。

（2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。

②X还可以表示_____________。

A．混合气体的平均摩尔质量B．NO的产率C．△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M1=1.25，则此时O2的转化率为__________%。

（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。

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氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。

（1）H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________，OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF2中氧元素的化合价为________，将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____________。

（2）研究表明，H2O2相当于二元弱酸，有较强的还原性

①H2O2的一级电离方程式为_________，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其一级电离平衡常数K约为1.67×10-12，则该温度下H2O2中c(H+)约为_________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式________。

②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则放电时的正极反应为_________。

（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式_____________。

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X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

（1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。

（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：

①K1>K2：____________。

②RO3不能导电而Na2O能导电：____________。

（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)

①该化合物的化学式为_______________。

②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。

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