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X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。
（4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K1>K2：____________。
②RO3不能导电而Na2O能导电：____________。
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
(实心球代表M)
①该化合物的化学式为_______________。
②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。
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X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。
（4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K1>K2：____________。
②RO3不能导电而Na2O能导电：____________。
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
(实心球代表M)
①该化合物的化学式为_______________。
②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径Y＞Z＞W
B．Y、Z和W三种元素位于同一周期
C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是: （ ）
A．原子半径Y > Z > W
B．Y、Z和W三种元素位于同一周期
C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.W元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
B.Y、Z和W三种元素位于同一周期
C.X、Y、Z和W均为非金属元素
D.X和Y的最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
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A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
| 元素 | 相关信息 |
| A | A的第一电离能低于同周期相邻元素 |
| B | B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍 |
| C | C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键 |
| D | D与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键 |
| E | E在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素 |
（1）写出下列元素的符号：A______B______C______D______，E______；
（2）A与D形成的化合物的化学式为______，其分子的立体构型是______，是______（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序：______＞______＞______＞______，
其理由是______．
（4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图．
①在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是______；
②在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是______；
③在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是______，该晶体属于______晶体．
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已知
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都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中与、与在周期表中相邻，原子核外有两个未成对电子，的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外）；与位于不同周期，原子核外最外层电子数与相同，其余各电子层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题。
（1）、、、四种元素的电负性由大到小的排列顺序为_________。
（2）的氢化物的结构式为_________，其分子的空间构型为________。
（3）的某种化合物的结构如图所示，已知微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。
（4）与的气态氢化物相比，_________（填化学式，下同）的沸点更高；与的气态氢化物相比，________的沸点更高。
（5）的稳定氧化物中，中心原子采取________杂化，该氧化物分子的空间构型为______。
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， W的一种核素的质量数是56，中子数是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于________晶体，Z2O2的化学键类型是_______ (填编号）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．金属键
(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.
(4)在250C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是 。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为 。
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 。
（4）D单质比化合物DA的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式 。
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（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体 除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是 。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为 ；
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 。
（4）D单质比化合物DA的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式 。
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都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中