X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质 既有σ键乂有...

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， W的一种核素的质量数是56，中子数是30。

(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W²⁺的核外电子排布式是______。

(2) X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于________晶体，Z₂O₂的化学键类型是_______ (填编号）

A．离子键    B．极性共价键      C．非极性共价键     D．金属键

(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.

(4)在25⁰C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中与、与在周期表中相邻，原子核外有两个未成对电子，的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外）；与位于不同周期，原子核外最外层电子数与相同，其余各电子层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题。

（1）、、、四种元素的电负性由大到小的排列顺序为_________。

（2）的氢化物的结构式为_________，其分子的空间构型为________。

（3）的某种化合物的结构如图所示，已知微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。

（4）与的气态氢化物相比，_________（填化学式，下同）的沸点更高；与的气态氢化物相比，________的沸点更高。

（5）的稳定氧化物中，中心原子采取________杂化，该氧化物分子的空间构型为______。

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子核外电子排布式是　　　　　　　　　 。

（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为　　　　　　　　　　　　 。

（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　　 。

（4）D单质比化合物DA的熔点　　　 （填“高”或“低”），理由是　　　　　　　　　　 。

（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体　　 除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子核外电子排布式是　 　 。

（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为　 　 　 ；

（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　 　 　 。

（4）D单质比化合物DA的熔点　 　 　 （填“高”或“低”），理由是　 　 　 。

（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式　 　 　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂,为　　 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在　　 个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于　　 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是　　　　　　 。

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为　　　　 (用元素符号作答) 。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是　　 (填序号)

①氧化剂是O2

②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2

④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为　　 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是　　　 ,Y原子的杂化轨道类型是　　 杂化。

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(15分) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂,为　　 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 　 个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　 　　 超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于　　 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是　　　　　　 。

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为　　　　 (用元素符号作答) 。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是　　 (填序号)

①氧化剂是O2

②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2

④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为　　 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是　 　 ,Y原子的杂化轨道类型是　　 杂化。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

（1）写出A元素基态原子的价电子排布图________。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：________

（2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含________个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是________（用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为，其原子核外有________种运动状态不同的电子。

（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是

________。

（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ ·mol^-1，C的燃烧热为b kJ ·mol^-1，则C与AO₂反应生成A的热化学方程式为________。

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（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X____、Y____、Z____、W____。

（2）、按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

（3）、将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。

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【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的1-36号元素。A原子核外有4个原子轨道填充了电子；B的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素氢化物中最大；C的最高化合价和最低化合价的代数和为4；D原子的M层和N层电子数均比E原子少4个，E是人体必须的微量元素。

试根据以上信息，回答下列问题：

（1）A原子的电子排布图________，E原子的外围电子排布式为________。

（2）AC₂分子中含有________个π键。

（3）含C50%的C的氧化物的空间构型为_________，C的原子轨道采用______杂化。

（4）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组 。

（5）已知D的晶体在不同温度下有A、B两种堆积方式， 则A、B两晶胞中D原子的配位数之比________; 晶体的密度之比为________。

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已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

（1）写出基态D原子的电子排布式　　　　　　　　 　　 。

（2）已知高纯度R的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位。工业上生产高纯度R的单质过程如下：

写出③的反应方程式　　　　　　　　　　 ，已知RHCl3的沸点是31.5℃，　　 则该物质的晶体类型是　　　　　　 ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为　　　 　　 　　 ，空间构型是　 　　 　　　 。

（3）A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是　　　　　　　　 ，A、B两元素分别与R形成的共价键中，极性较强的是　　 　　 　　 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为　　　　　　 。

（4）已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为　 　　 　　 ，一个D的晶胞质量为　　　　　　　 。

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