已知有关热化学方程式为：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-...

已知有关热化学方程式为：

① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；

② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；

④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；

(1)Q=___________。

(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。

②X还可以表示_____________。

a.混合气体的平均摩尔质量　　　 b.NO的产率　　 c.△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f点M=1.25，则此时O2的转化率为_________

(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。

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已知有关热化学方程式为：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497

（1）①Q=___________。

②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。

（2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。

②X还可以表示_____________。

A．混合气体的平均摩尔质量B．NO的产率C．△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M1=1.25，则此时O2的转化率为__________%。

（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。

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（16分）（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

②4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

③2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483．6 kJ·mol^-1

则N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=________。

（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH₃）＝________；②达到平衡时NH₃的体积分数为________。

图1                                 图2 电解法合成氨装置

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是________。

（4）草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄ 溶液的pH如下表所示。

①用离子方程式表示KHC₂O₄呈酸性的原因：________

②取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂SO₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

a.完成离子方程式：________C₂O₄^2-+________MnO₄^-+________H⁺ ＝________CO₂+________Mn²⁺+________H₂O。

b. 原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

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（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H1= +180.5 kJ•mol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　　 △H2=-905 kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H3=-483.6 kJ•mol-1

请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式________________。

（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)　　 △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为____________________；

②根据图中数据，4min时的平衡常数K=　　 ______________________；

③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_____________________（只写一项）。

④若某时刻，V正（Y）=2V逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。

⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。

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氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1

(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1

测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

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已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　 ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH2

一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　 ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列说法正确的是

A. 反应①使用催化剂，ΔH1减小

B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量

C. 反应③一定能自发进行

D. 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示

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一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1， 下列叙述正确的是

A．4mol NH3和5mol O2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kJ

B．平衡时v正（O2）=v逆（NO）

C．平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低

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一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　 ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（　　 ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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利用氨气脱硝除是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为：

主反应：

副反应：

①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　 △H=-905.5KJ/mol

②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g)　 △H=-1104.9KJ/mol

③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)　 △H=-1269.0KJ/mol

回答下列问题：

（1）主反应的△H为______

（2）如图所示，保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示：

①选用催化剂I的优势有______写出一点

②R点对应的温度为2100C，低于2100C，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由______．

（3）常温下，在通入氧气的条件下用的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝产物主要为 和，已知反应后溶液的，溶液中浓度为5.6×10-2mol/L，忽略反应过程中溶液体积变化，的电离平衡常数为5.1×10-4，则：

①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______

②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴的硝酸银溶液一滴为，通过计算说明能否产生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]

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氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:

反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)    △H=-905.0 kJ·molˉ1

反应 II：4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g) +6H2O(g)    △H=-1266.6kJ·molˉ1

(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___________________________。

(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应从开始到第2min时，v(H2O)=__________________。

②在第3 min时，改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。

A.使用催化剂　　　　　　 B.臧小压强　　　　　　 C.升高温度　　　　　 D.增加O2的浓度

③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。

A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化

B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3

C.百分含量w(NH3)=w(NO)

D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g) ,发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。

②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。

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