利用氨气脱硝除是大气污染防治研究的热点,脱硝过程中涉及的反应为:
主反应:
副反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol
②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol
回答下列问题:
(1)主反应的△H为______
(2)如图所示,保持其它条件相同,使用两种不同的催化剂,主反应NO的转化率与温度关系如图所示:
①选用催化剂I的优势有______写出一点
②R点对应的温度为2100C,低于2100C,NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率,请作出判断并写出理由______.
(3)常温下,在通入氧气的条件下用的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝产物主要为 和,已知反应后溶液的,溶液中浓度为5.6×10-2mol/L,忽略反应过程中溶液体积变化,的电离平衡常数为5.1×10-4,则:
①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______
②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L,取该溶液5mL,加入一滴的硝酸银溶液一滴为,通过计算说明能否产生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]
高三化学综合题中等难度题
利用氨气脱硝除是大气污染防治研究的热点,脱硝过程中涉及的反应为:
主反应:
副反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol
②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol
回答下列问题:
(1)主反应的△H为______
(2)如图所示,保持其它条件相同,使用两种不同的催化剂,主反应NO的转化率与温度关系如图所示:
①选用催化剂I的优势有______写出一点
②R点对应的温度为2100C,低于2100C,NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率,请作出判断并写出理由______.
(3)常温下,在通入氧气的条件下用的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝产物主要为 和,已知反应后溶液的,溶液中浓度为5.6×10-2mol/L,忽略反应过程中溶液体积变化,的电离平衡常数为5.1×10-4,则:
①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______
②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L,取该溶液5mL,加入一滴的硝酸银溶液一滴为,通过计算说明能否产生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(本题共14分)中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料,回答问题。
1.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算:
①生成1molNO消耗氧气的体积为 L(标准状况)。
②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,所得氨水的密度为0.75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。
③.如果没有催化剂,氨氧化生成NO的同时也生成氮气:4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应,则产物气体中NO的物质的量为_____ mol。
2.已知真空管中反应2NO2N2O4,现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体:
①若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol(保留一位小数)。
②将4LNO2通过真空管反应后,恢复到原状况,得到气体3L,其中NO2为_______L。
3.各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氮氧化物(NOX)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,其反应原理可表示如下:
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O
现有一NO与NO2的混合气体,将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO3― 0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol;②混合气体中V(NO):V(NO2)= 。
高三化学计算题困难题查看答案及解析
为了有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) ∆H = +180.50 kJ·mol-1
则4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的∆H = 。
(2)某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) ∆H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
② 一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ;升高温度,K值 (填“增大”、“减 小”或“不变”)
(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)N2(g)+xCO2(g) △H <0;理论上,适当增加汽车排气管(内壁为活性炭涂层)长度______(填“能”或“不能”)使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放,其原因是 。
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,则800℃时,反应达平衡时CO2的转化率为________(保留一位小数)。
(5)氢气是一种重要的清洁能源,Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
(1)氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH2
则4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的ΔH=_____。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)
(2)氨气可以直接用于燃料电池,选择碱性溶液作为电解质溶液,写出负极的电极反应式__________。
(3)已知合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3,其平衡常数K的数值和温度的关系如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.00 | 0.86 | 0.50 |
①由上表数据可知该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。
②400℃时,测得某时刻c(N2)=1 mol·L-1、c(H2)=3 mol·L-1、c(NH3)=2 mol·L-1,此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。
(4)下图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后合成NH3,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是__________________。
②关于合成氨的反应,下列叙述正确的是________。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 图中M、Q点平衡常数K的关系是K(M)>K(Q)
③M点对应的H2的转化率是____________________。
④400℃时,将1mol N2和3mol H2充入恒压密闭容器中,下图分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(M)、N2质量分数[φ(N2)]和混合气体密度(ρ)与反应时间(t)的关系,下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是_____________________。
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下图为工业制备硝酸的设备示意图,其生产过程中发生的反应主要有:
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) △H<0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) △H<0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g) △H<0
(1)能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO3产率的措施是________。
A.适当升高温度 B.适当增大吸收塔内的压强
C.增大空气中O2的浓度 D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面
(2)在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,维持反应温度为800℃,当反应达到平衡时,NO的转化率为50%。则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=________。
(3)某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1.4 g/cm3)。假设工业生产硝酸过程中,通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题:
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是________。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨?
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右图为工业制备硝酸的设备示意图,其生产过程中发生的反应主要有:
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l) △H<0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) △H<0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g) △H<0
⑴能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO3产率的措施是▲ 。
A.适当升高温度
B.适当增大吸收塔内的压强
C.增大空气中O2的浓度
D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面
⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,维持反应温度为800℃,当反应达到平衡时,NO的转化率为50%。则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=▲ 。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1.4 g/cm3)。假设工业生产硝酸过程中,通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题:
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨?(写出计算过程)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性。已知:
反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1
反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1
写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。
(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。
容器 | 容积/L | 起始物质的量/mol | ||
N2O | N2 | O2 | ||
I | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
II | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
III | V2 | 0.1 | 0 | 0 |
IV | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
①该反应的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);
②图中A、B、C 三点处容器内的总压强,由大到小的顺序是_____________________;
③容器IV在470℃进行反应时,起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在20L密闭容器中充人lmolNH3和2molO2,测得一定时间内有关物质的量关系如图:
①该催化剂在低温时选择反应________(填“I”或“II”)。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是_________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:
(ⅰ)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5 kJ·mol-1
(ⅱ)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1267 kJ·mol-1
测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是( )
A.升高温度,反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小
B.840 ℃后升高温度,反应(ⅰ)的正反应速率减小,反应(ⅱ)的正反应速率增大
C.900 ℃后,NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动
D.800 ℃左右时,氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:
反应I:4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反应 II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H
(1)
化 学 键 | H—O | O=O | N≡N | N—H |
键能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=__________________ 。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是_________。
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O) 时,说明反应已达平衡
C.当容器内=1时,说明反应已达平衡
D.当测得容器内的O2密度不再变化时,说明反应已达平衡
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:
① 该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。
② 520℃时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=__________ ( 不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______________
A.使用催化剂Cu/TiO2 B.将反应生成的H2O(g)及时移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.降低反应温度
(4)最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水,装置如图:
①为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中c(NH4+)______c(NO3﹣)(填“>”、“<”或“=”).
②Ir﹣Ru惰性电极有吸附O2作用,该电极上的反应为______.
③理论上电路中每转移3mol电子,最多可以处理NH3•H2O的物质的量为______.
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