贵州省安顺市2018届高三适应性监测考试（三）理综化学试卷

化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A. 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂

B. 聚丙烯可用于制造汽车保险杠

C. 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同

D. 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语正确的是

A. 环氧乙烷的结构简式为　　 B. N2的电子式为

C. C2H2 的比例模型为　　 D. 的分子式为C5H7O2

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a、b、c、d 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c 能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d 则能化合成淡黄色的固体。下列有关判断不正确的是

A. 核电荷数大小：c>d>b>a

B. 简单氢化物的热稳定性：b>c

C. b能分别与a、c、d 形成具有漂白性的物质

D. c 与a 形成的化合物分子中，各原子均达到8 电子稳定结构

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3NA

B. 2.2 gKHCO3 与Mg3N2 的混合物中含有的质子数目为1.1NA

C. 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3NA

D. 25℃时，1LpH=12 的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02 NA

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下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A. a 为直流电源的正极

B. 阳极室中发生的电极反应式有2Cl--2e-=Cl2↑

C. 电解结束后，阴极室溶液的pH 将降低

D. 若两极共收集到气体13.44 L( 标准状况)，混合溶液可除去尿素7.2g (忽略气体的溶解)

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已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线

B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　 △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

则N2(g)+O2(g)2NO(g)　 △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________

(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO)　　　　　　　　　　　　　　　 b．混合气体密度不变

c．生成1molO2的同时生成2molNO　　　　　　　　　 d．混合气体平均相对分子质量不变

(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min时改变的反应条件为_________　 (填“升高温度”或“降低温度”)；

④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

回答以下问题：

(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________

(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_____________________。

(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为____________(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一条)。

(4) 滤液1的主要成分是_________(填写化学式)

(5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是________、___________和水。

(6) 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_______。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是___极(填“阴”或“阳”)。

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氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题:

(1) 基态砷原子的最外层电子排布式为______；有_____个能级。

(2) N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3) 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为______。

(4) P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_______。

(5) Na3AsO4 可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为_______，与AsO43-互为等电子体的一种分子为_____ (填写化学式)。

(6) ①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体属于____晶体，微粒之间存在的作用力是_______。

② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值_______(列出计算式即可)。

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芳香族化合物A 和E 可以合成芳香酯I，合成路线如图所示:

已知:

①

②2RCH2CHO

③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；

④E的核磁共振氢谱有3组峰

请回答下列问题:

(1) A 的结构简式为________，B 的化学名称是________ 。

(2) C→D的反应类型为________，F 中所含官能团的名称是________ 。

(3) 条件一与条件二能否互换____(填“能”或“否”),原因是_________ 。

(4) 写出D 与G 反应的化学方程式_______________ 。

(5) A 的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有___种，写出其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的分子的结构简式________ 。

(6) 结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图______ (无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下:。

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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：

查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1) 往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为__________，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是______________。

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(2) 装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。

(3) 装置D的仪器名称为________，其作用是_________。

(4) 下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5) 实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

(6) 另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为_______。

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