2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版）

一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为

A．等于5 s    　         B．大于10 s    　　　     C．等于10 s　　　         D．小于10 s

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煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是

①增加少量的碳　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N2使体系压强增大　④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A．①②    　　　         B．②③    　　　　         C．②④　　　　          D．①④

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将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新　　　 达到平衡后，A2B的物质的量

A．小于0.15 mol　　　　 B．等于0.3 mol　　　　

C．等于0.15 mol　　 　 D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

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CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

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COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动　

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动

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常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．加入适量的氢氧化钠固体　　　　　　　　　　　 　 　 B．将溶液稀释到原体积的 10倍

C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水　　　　　　　　　　　 D．降低溶液的温度

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用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　    D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少

A．通入二氧化碳气体    　　　　　　　　　     　　 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体　　　　　　　　　　     　　 D．加入饱和石灰水溶液

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一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等。

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

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相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

A．强酸溶液产生较多的氢气　　　　　 B．两者产生等量的氢气    　　　　　　　　　　 　　

C．无法比较两者产生氢气的量　　　　 D．弱酸溶液产生较多的氢气

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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（20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。

⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有　　　　　　　　　　 ﹑　　　　　　　　　　　 。

⑵滴定：

①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用　　　　　　　　　　 式滴定管，

②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到　　　　　　　　　　 时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

数据处理：NaOH溶液的浓度为　　　　 mol·L-1，烧碱样品的纯度为　　　　 。（保留三位有效数字）

⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果　　　　　　　　　　 ；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果　　　　　　　　　　 ；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果　　　　　　　　　　 ；

④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果　　　　　　　　　　 ；

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（18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；　 ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

其中能导电的有　　　　 ；属于非电解质的有　　　　 ；属于强电解质的有　　　　　　　　　　 ；（填序号）

⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈　　　　　　　　　　 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）　　　　　　　　　　 c（Cl-）；

⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和　　　　　　 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和　　　　　　 14（填＞，＜或＝）

⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L-1；电离度为　　　　　　　　 。

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（14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2B的电离方程式　　　　　　　　　　　　 ﹑　　　　　　　　　　　　 。

（2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。

①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=　　　　　　　　　 ；

②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 ；

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=　　　　　　　　　　 。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=　　　　　　　　　　 ；

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（16分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

⑴该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　　 ，ΔH　　　　　　 0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡．求4 min内D的平均反应速率v(D)＝　　　　　　　　　　 ，B的平衡转化率为　　　　　　　　　　 ，平衡时B的体积分数　　　　　　　　　　 。

⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　

A．减少C的量     　　     　　 B．增加A的量　　　　　　     C．移出部分D

D．降低反应温度　　　     E．减小容器的容积 　　     F．加入合适的催化剂

⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围　　　　　　　　　　

⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变　　　　 B．B的速率不随时间的变化而变化

C．c(B)︰c(D)=1︰1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

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（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。

⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）

⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、　　　　　　　　　　 mol B和　　　　　　　　　　 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。

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