煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该...

煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是

①增加少量的碳　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N2使体系压强增大　④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A．①②    　　　         B．②③    　　　　         C．②④　　　　          D．①④

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水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

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材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，铁和碳是生活中常见的材料。

（1）碳可用于制取水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下，在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应，反应容器分别用编号A、B表示。

①写出该反应的平衡常数的表达式：　　　　　　　　　　　　　　　　

②已知该温度下平衡常数K=1.5 mol·L－1，若向A容器中另加入一定量的水蒸气，经过一段时间后达到平衡，此时c(H2O)=0.1mol·L－1 、c(CO)=0.5 mol·L－1，则c(H2)=　　 　　　 　 mol·L－1。

③若向B容器中再加入一定量的水蒸气，某一时刻测得体系中物质的量如下：n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H2)=0.8mol则此时该反应　　　　　　　　　　

(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

（2）钢铁在海水中常发生电化学腐蚀，其负极反应式为　　　　　　　　　　 ；

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护，为减缓铁的腐蚀，若开关K置于b处则Fe应与电源的　　　　 极相连。若开关置于a处，则下列可用作X极材料的是　　 　　　　　　 　　 。

A．Zn　　　　 B．Cu　　　　 C．石墨　　　　 D．Pt

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反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A. 使体积不变，增加H2O的量　　 B. 将容器的体积缩小一半

C. 使体积不变，充氦气使体系压强增大　　 D. 使压强不变，充氦气使容器体积增大

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反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．在密闭容器中通入水蒸气　　　　　　　　　　

B．升温

C．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大　

D．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

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（7分）(1)现有反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)  △H＞0。在850℃时，K＝1。此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，

1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：

①当x＝5.0时，上述反应向　 方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　 。

③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________。

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