（20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定...

（20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。

⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有　　　　　　　　　　 ﹑　　　　　　　　　　　 。

⑵滴定：

①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用　　　　　　　　　　 式滴定管，

②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到　　　　　　　　　　 时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

数据处理：NaOH溶液的浓度为　　　　 mol·L-1，烧碱样品的纯度为　　　　 。（保留三位有效数字）

⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果　　　　　　　　　　 ；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果　　　　　　　　　　 ；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果　　　　　　　　　　 ；

④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果　　　　　　　　　　 ；

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某研究性学习小组用0.20mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 ________色变为________色，且半分钟不变色。

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ________mL

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（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

②考虑Ag^＋和Fe^3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大

（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=　　　　 ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝　　　　 mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 　　　　　　　　　　 。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=　　　　　　　 。

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某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该实验中用去标准液的体积为________ml。

(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；

若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

(5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

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Ⅰ．（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用_________（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)。

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是___________

（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是___________

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

Ⅱ．为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

（1）含Fe3＋的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式____________。

（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是_____(写编号)。

(2)实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象：___。

(3)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠，逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度____mol/L。

(4)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是____(写编号)。

a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

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（12分）（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是　　　　　　　　　　 。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是___________________。

②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。

②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?____；

A.托盘天平　 B.容量瓶　 C.酸式滴定管　 D.量筒　 E.烧杯　 F.胶头滴管　 G.玻璃棒

（2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；

（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是____；

（4）过滤所得浊液的目的是____；

（5）此空气样品中含CO2的体积分数为____；

（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

测得NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 0.0853mol/L　　　 B. 0.1000mol/L　　　 C. 0.0800mol/L　　　 D. 0.1250mol/L

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