据统计,截止2009年11月4日,我国内地共发现19589例甲型H1N1流感患者,甲流感问题已成为目前人们关注的热点,根据你所学知识判断下列预防甲流感的措施中不正确的是
A.甲型H1N1病毒是一种氨基酸,进入人体内能合成对人体有害的蛋白质
B.养成良好的个人生活习惯,如多吃水果、蔬菜,多锻炼,多饮水,吃营养丰富的食品,增强抵抗能力
C.高温或使用消毒剂可以有效杀死甲型H1N1病毒
D.没有蛋白质就没有生命,但并不是所有蛋白质对人体都有利的
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在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42-
③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
B.该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.若有l mol NO3-发生氧化反应,则转移8mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向次氯酸钙溶液中通入过量的SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.向H2O中投入少量Na218O2固体:2H2O+218O22-=418OH-+O2↑
C.用饱和纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-
D.在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝 Al3++3OH- Al(OH)3↓
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下列实验装置设计正确,且能达到目的的是
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已知下列两个气态物质之间的反应:
C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)……①,2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)……②。
已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(s)+2H2(g) CH4(g) ;ΔH=-Q1……Ⅰ
C(s)+H2(g) C2H2(g);ΔH=-Q2……Ⅱ
C(s)+H2(g) C2H4(g);ΔH=-Q3 ……Ⅲ(Q1、Q2、Q3均为正值),“Q值”大小比较正确的是
A.Q1>Q3>Q2 B.Q1>Q2>Q3 C.Q2>Q1>Q3 D.Q3>Q1>Q2
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下列说法不正确的是
A.29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NA
B.常温下,1molNaHCO3投入足量稀盐酸中,待反应结束后,可逸出NA个CO2分子
C.用惰性电极电解500 mL饱和氯化钠溶液时,若溶液的pH变为13时,则电极上转移的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化,忽略电极产物间的反应)
D.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
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2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家,以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质, 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光,它们广泛应用于荧光分析等。
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下列说法不正确的是
A.5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
B.5-FAM的分子式为C21H12O7
C.5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH 物质的量相同
D.实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液
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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是
A.电池工作时,正极反应式为:O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―
B.电解时,a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―,说明相同条件时前者的氧化性强于后者
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.若忽略能量损耗,当电池中消耗0.02g H2 时,b 极周围会产生0.02g H2
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下列说法正确的是
A.相同温度下,0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
B.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
C.25℃时,10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
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已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.反应时各物质的反应速率大小关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)
B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C.T0℃时,该反应的平衡常数为33.3
D.该反应的正反应是放热反应
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作②的所需的主要仪器是________。
(2)参照右图溶解度曲线,得到的固体A的主要成分是(填化学式)。
(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
【有关资料】
化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca(OH)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
① 已知试剂B是K2CO3溶液,则混合液A的主要成分是(填化学式)。
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是。
③将溶液C倒入 蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到时(填现象),停止加热。
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为。
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重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,
试回答下列问题:
⑴ 反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:。
⑵ NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:。
⑶ 作③的目的是什么,用简要的文字说明:。
⑷操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:。
⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
② 断达到滴定终点的现象是;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
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常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40 mL,溶液的pH值逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如右下图所示:
回答下列问题:
(1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32- ________(填:“能”或“不能”)大量共存。
(2)当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:_________________。
(3)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10-4,当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH=_ _ ___。
(4)若将0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合,则混合后的溶液中c(CO32-) c(HCO3-)((填“大于”、“小于”或“等于”)。溶液中c(OH-)—c(H+)=[用 c(HCO3-)、 c(H2CO3)、c(CO32- )的关系式表示]
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(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。
①合成氨条件选定的主要原因是(选填字母序号);
A.温度、压强对化学反应速率及化学平衡影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
②改变反应条件,平衡会发生移动。压强增大,平衡常数K(填“增大”“减小”“不变”)
(2)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96L氨气(标准状况),同时生成0.3molA。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式;
②在标准状况下,每生成1 mol B,转移电子的数目为。
(3) 最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极,加入强碱溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O。写出负极电极反应式。
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甲氧普胺(Metoclopramide)是一种消化系统促动力药。它的工业合成路线如下[已知氨基(-NH2)易被氧化剂氧化]:
请回答下列问题:
(1)已知A物质既能与酸反应又能与碱反应,长期暴露在空气中会变质。 A物质中所含有的官能团除羧基外还有、。
(2)反应④的反应类型为
(3)反应③的另一种有机产物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。
(4)A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应,形成一个含八元环的物质I,则I的结构简式为;
(5)写出以甲苯为原料合成 ,模仿以下流程图设计合成路线,标明每一步的反应物及反应条件。(有机物写结构简式,其它原料自选)
已知:Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时,新引进的取代基因受原取代基的影响而取代邻、对位或间位。使新取代基进入它的邻、对位的取代基:-CH3、-NH2
使新取代基进入它的间位的取代基:-COOH、-NO2;
Ⅱ、-NH2易被氧化;-NO2可被Fe和HCl还原成-NH2
例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2高温、高压催化剂CH2-CH2 ________。
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利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2,再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题:
(1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4+H2O CO+3H2。部分物质的燃烧热数据如下表:
物 质 | 燃烧热(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式。
(2)500℃、50MPa时,在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 molNH3,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时CH4的转化率为a。则K和a的关系是K=。
(3)1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下:
某化工厂已购得乙烯11.2 t,考虑到原料的充分利用,反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得:C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假设在生产过程中,反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%,计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨,才能满足生产需要?
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HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuCl2-。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试回答下列问题:
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的
键比键稳定(填“”或“”)。
(3)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为。
(4)与N3-互为等电子体的分子的化学式为(写1种)。
(5)CuCl2-中的化学键型为,超导氧化物A的化学式为。
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