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本卷共 25 题，其中：
选择题 20 题，填空题 5 题
简单题 9 题，中等难度 12 题，困难题 3 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 下列表示式错误的是（　　 ）

    A. Na＋的电子排布图：

    B. Na＋的结构示意图：

    C. Na的电子排布式： 1s22s22p63s1

    D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（　　　 ）

    A．丁烯 　　　　　　 B．丙烷 　　　　 C．丁烷　 　　　 D．丙烯

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列各组物质中，属于同分异构体的是 （　　　 ）

    A．O2和O3　　　　　　　　　 　　

    B．CH2＝CHCH3和CH3CH＝CHCH3

    C．CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3　　

    D．CH3CH2OH和CH3OCH3

    难度: 中等查看答案及解析

  4. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）

    A. C元素的最高正价为＋7价

    B. 原子半径：A＞B＞C

    C. 离子半径：A2－＞C－＞B2＋

    D. 还原性：A2－＜C－

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是 （　　 ）

    A. 2s22p4　　 B. 3s23p4　　 C. 4s24p4　　 D. 5s25p4

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列说法正确的是（　　 ）

    A．CHCl3是正四面体形

    B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

    C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

    D．NH是三角锥形

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是　 （　　　　 ）

    A．[Cr（H2O）6]Cl3　　　　　　　　　　　　　　　　

    B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O

    C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O　　　　　　　　　　　

    D．[Cr（H2O）3Cl3]·3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　 ）

    ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    ②NH3易液化

    ③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

    ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点

    ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

    A．①③④　 　　 B．③④　　　　　 C．②③④　　　　 D．全部

    难度: 中等查看答案及解析

  9. CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（　　 ）

    A．1，3－二甲基戊烷　　　　　　　　　　 B．2－甲基－3－乙基丁烷

    C．2，3－二甲基戊烷　　　　　　　　　　 D．3，4－二甲基戊烷

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列化学用语正确的是　 （　　 ）

    A．乙醇的结构简式：C2H6O　　　　　　　　

    B．HF的电子式：

    C．Mg2＋的核外电子排布式：1s22s22p6　　

    D．N2的结构简式：∶N≡N∶

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）

    A. 质子数：c＞b

    B. 离子的还原性：Y2－＞Z－

    C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

    D. 原子半径： X＜W

    难度: 简单查看答案及解析

  12. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是　　 （　 ）

    A．XYZ2 　　 　 B．X2YZ3　　　　 C．X2YZ2　 　　 D．XYZ3

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列递变情况中，不正确的是 （ ）

    A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多

    B. Si、P、S元素的最高正价依次升高

    C. C、N、O的原子半径依次增大

    D. Li、Na、K的金属性依次增强

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

    A. 2,2,3,3­四甲基丁烷

    B. 2,3,4­三甲基戊烷

    C. 3,4­二甲基己烷

    D. 2,5­二甲基己烷

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 （　　　 ）

    A．氧气溶于水　　　　　　 B．碳的燃烧 　　

    C．氯气与氢气反应 　　　 D．水的通电分解

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 某物质的晶体中，含三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为　　 （　　 ）

    A．2:3:1　

    B．1:3:1

    C．2:2:1　　

    D．1:3:3

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 直接由原子构成的一组物质是（　 ）

    A．干冰、二氧化硅、金刚石　　　　

    B．二氧化硅、金刚石、晶体硼

    C．碘、石墨、氯化钠　　　　　　　　

    D．氧化钠、金刚石、氯化氢

    难度: 简单查看答案及解析

  18. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （　　 ）

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    B. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

    C. Z的单质与氢气反应较Y剧烈

    D. X的原子半径小于Y

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　 ）

    ①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb　 ④Na、Mg、Al

    A．①③　　　　 B．①④　　　　 C．②④　　 D．②③

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　　 ）

    A．Na2O和SiO2熔化　　

    B．碘和干冰升华

    C．氯化钠和蔗糖熔化　　

    D．Mg和S熔化

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

    （4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

    请回答下列问题。

    （1）表中属于d区的元素是________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____；②③④的电负性：________＞________＞________（用元素符号表示）。判断依据是__________________________，气态氢化物最稳定的是________（写化学式）；

    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。

    （4）②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________（填“高”或“低”）。

    （5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    （1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________（填两种化合物的化学式）；

    （2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）；

    （3）形成化合物种类最多的两种元素是________；

    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________；

    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________（填化学式）。

    （6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

    （7）原子中p轨道半充满的元素是________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. （1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________

    （2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

    A．MgO　　　　　　 B．NaOH　　　　　　　 C．CaCl2　　　　 D．CO2

    （3） 关于下列分子的说法不正确的是________。

    A．既有σ键又有π键

    B．O—H键的极性强于C—H键的极性

    C．是极性分子

    D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

    （4）下列说法正确的是________。

    A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子　　

    B．NH3和CH4的空间构型相似

    C．BF3与都是平面型分子　　　　　　　　　　　　　　　

    D．CO2和H2O都是直线型分子

    （5）下列有关性质的比较，正确的是________。

    A．第一电离能：O＞N　　　　

    B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

    C．沸点：H2S＞H2O　　　　　　

    D．晶格能：NaCl＞MgO

    难度: 困难查看答案及解析

  5. A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

    根据以上信息，回答下列问题。

    （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

    A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

    （2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

    阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

    （4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

    难度: 极难查看答案及解析