（1）Fe3＋的电子排布式是_______________________________...

选做(15分）【选修3：物质结构与性质】

Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：

（1）基态Fe3＋的电子排布式可表示为　　　　　　　　　　　　 。

（2）与CN－互为等电子体的分子有　　　　　　　　 （写出2种）。

（3）金属配合物Fe（CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　　　　 。

Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（4）下列说法正确的是__________（填序号）。

A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同　 　　　　 B．第一电离能 N>Al

C．电负性N>Al　　　　　　　　　　　　 　　 D．原子半径 N>Al

（5）NH3空间构型为　　　　 ；已知(CH3)3Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为　　　　　　　 。

（6）若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为　　　　　　 。

（7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为 　 g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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(1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 ________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(3)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：　　

Y基态原子的电子排布式是_____；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______。

(4)基态硼原子的电子排布式为______。Ga基态原子的核外电子排布式是______。Cu＋基态核外电子排布式为________。

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填空题

（1）基态Fe原子有　　　　　　　　 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为　　　　　　　　　　 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为　　　　　　　　　　 　　 。

（2）Cr位于元素周期表第_________周期第_________族，其原子核外电子排布式为　　　　　　　　 。

（3）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离最小的是_________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（4）Ni2+的价电子排布图为　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）3p能级上有两个为成对电子的元素形成　　　　　　　　　　　　 化合物。（填“离子”或“共价”）

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(1)铁元素位于元素周期表中第______周期，第______族；

(2)Fe3+的电子排布式 ______

(3)Fe2+的外围电子轨道表示式 ______

(4)为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ ______

(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 ______ ．

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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为______。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

（3）Al单质为面心立方晶体，其晶胞边长a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度______ gcm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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Fe3+与SCN－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　

（1）写出Fe3+的电子排布式：___________；SCN－的结构式为________

（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________。

（3）已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

（4）单质铁的晶体结构如图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则铁原子半径的计算式为______________ pm。

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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe3+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。

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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe3+第M层的电子排布式为_______________________。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______________。

（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种)。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________ pm。

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[化学—选修3：物质结构与性质]
（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释____________________。

（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ键。

（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________ 和_______(各举一种，填化学式)。

（4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________。（填序号）

A．极性键　　　　　 B．离子键　　　　　 C．非极性键　　　　　　　　 D．配位键

（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：____________________。

（6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式___________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为______________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。

（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键

（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)

（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。

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