根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有____...

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________（填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________（填化学式）。

（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

（7）原子中p轨道半充满的元素是________。

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根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；

（2）属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

（7）原子中p轨道半充满的元素是________。

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根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；

(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；

(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是________；

(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。

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(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题(每空1分)

(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于两性元素的是________属于过渡元素的是 ________（该空用字母表示）。

(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中以________最不稳定。

(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。

(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式________。

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依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明(　 　)

A.同周期元素的性质是相似的

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱

D.物质量变到一定程度必然引起质变

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（8分）下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是；

（2）Ne 原子结构示意图为________；

（3）C 与N 中，原子半径较小的是________；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有________；

（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，呈两性的是 ；

（6）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融

氯化镁获得金属镁的化学方程式。

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下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是　　　　　　 ；

(2)化学性质最不活泼的单质是　　　　　　　　 ；

(3)C和O中，原子半径较大的是　　　　　　　　　　 ；

(4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和　　　　　　 (填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是　　　　　　　 ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是　　　　　　　 ；属于两性氢氧化物的是　　　　　　 ；

(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式　　　　　　 ，其水溶液显　　　　　 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)=　　　　　　　　 ；

(相对原子质量：N一14　 H—1)

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（9分）下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题。

（1）非金属性最强的元素是_____________，第3周期第IVA的元素是__________________。

（2）CO2中存在的化学键为___________________。

（3）下列判断正确的是（　　 ）

A、碱性强弱：Mg（OH）2 ＞NaOH　　

B、氢化物稳定性：HF＞HCl　　

C、酸性强弱：H3PO4＞ H2SO4

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(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

(1)    第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

(2)    第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为________；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为________。                （表1）

(3)    第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

(4)    碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为________。

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元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有　　　　 　 （填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有　　　　　 种，属于d区的元素有　　　　 种。

（3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为　　　　　　 （用含“π”和“”的式子表示，不必算结果）

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