下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA...

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的①—⑥六种元素，回答下列问题：

（1）画出元素④的原子结构示意图__________；

（2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；

（3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）

（4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的①—⑥六种元素，回答下列问题：

（1）画出元素④的原子结构示意图__________；

（2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；

（3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）

（4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是　　　　　　 ；

(2)化学性质最不活泼的单质是　　　　　　　　 ；

(3)C和O中，原子半径较大的是　　　　　　　　　　 ；

(4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和　　　　　　 (填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是　　　　　　　 ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是　　　　　　　 ；属于两性氢氧化物的是　　　　　　 ；

(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式　　　　　　 ，其水溶液显　　　　　 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)=　　　　　　　　 ；

(相对原子质量：N一14　 H—1)

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；

(2)氧的原子结构示意图是__________；

(3)形成化合物种类最多的元素是__________；

(4)HF和H2O中，热稳定性较强的是__________；

(5)N和P中，原子半径较小的是__________；

(6)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_________；

(7)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，酸性最强的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”)；

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是           ,电离能由高到低的三种元素依次是           。

（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

Mn元素的电子排布式为____________________________________，

Fe²⁺的电子排布图为__________________________

比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个  电子难。对此，你的解释是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。

（3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Fe²⁺的电子排布图为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d轨道上有6个电子，Fe³⁺的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

下面用序号给出了周期表中的部分元素，请从①～⑧中选择合适的元素回答下列问题：

（1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）　　　 ，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同）　　　 ，气态氢化物水溶液呈碱性的是　　　 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　 ．

（2）元素①与③按原子个数1：2构成的分子的电子式为　　　 ．

（3）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　 ．

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

（1）元素④的符号是　　　　 　　 ；

（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤　　 　　 　　 ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①　　 　　 　　 ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：________　　 _______。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

（1）元素④的符号是　　　　 ；

（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤　　　 ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①　　　 ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为________,该晶体的密度为________（用字母表示）

（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：________（用化学式填写）。

其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有________个。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析