下面用序号给出了周期表中的部分元素,请从①~⑧中选择合适的元素回答下列问题:
(1)上述元素中原子半径最大的是(填元素符号) ,气态氢化物最稳定的是(填化学式,下同) ,气态氢化物水溶液呈碱性的是 ,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 .
(2)元素①与③按原子个数1:2构成的分子的电子式为 .
(3)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 .
高二化学推断题中等难度题
下面用序号给出了周期表中的部分元素,请从①~⑧中选择合适的元素回答下列问题:
(1)上述元素中原子半径最大的是(填元素符号) ,气态氢化物最稳定的是(填化学式,下同) ,气态氢化物水溶液呈碱性的是 ,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 .
(2)元素①与③按原子个数1:2构成的分子的电子式为 .
(3)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 .
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如表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素.
请按要求回答下列问题:
(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ;
(2)②、③两元素的原子半径较大的是 (填元素符号);
(3)④和⑤两种元素的金属性较强的是 (填元素符号);
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式 .
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下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)沸点:H2Y H2S(填“>”或“=”或“<”),理由是 。
(5)Y2和Y3互为 (填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”)。
(6)其中单质Y2可用做下图所示装置(燃料电池)的氧化剂,请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 。
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下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。
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下表是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,回答下列问题:
(1)①~⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示);
(2)②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示);
(3)⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示);
(4)写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:_____________________________。
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下表为元素周期表的一部分。回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为_________。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
(3)下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,lmolY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式:________________。
(5)碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和lmol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为_______,Q与水反应的化学方程式为 _________________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________,生成硫酸铜物质的量为_________________。
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(14分)下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题:
(1)②的元素符号为 ________
(2)③、④、⑤中原子半径最大的是________ (填元素符号)。
(3)Mg与⑤两种元素形成的化合物为________ 化合物(填“离子”或“共价”)。
(4)上表中非金属性最强的是 ________ (填元素名称) 请用元素周期律的知识说明原因________
________
(5)②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是________ 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________ (填分子式)
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下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | ||
铝 | X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为_______________。
(2)表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。
(5)向氯化铝溶液中加入过量氨水,离子方程式为 。
(6)将SO2通入稀硝酸中,反应的离子方程式为 。
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦种元素,根据题意回答以下问题:
(1)在③~⑦五种元素中,原子半径最大的是____________(填元素符号);
(2)②的原子结构示意图为__________;
(3)①~⑦对应元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式,下同),呈两性的是________。
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