（9分）下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题。 族 周期 IA IIA II...

（9分）下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题。

（1）非金属性最强的元素是_____________，第3周期第IVA的元素是__________________。

（2）CO2中存在的化学键为___________________。

（3）下列判断正确的是（　　 ）

A、碱性强弱：Mg（OH）2 ＞NaOH　　

B、氢化物稳定性：HF＞HCl　　

C、酸性强弱：H3PO4＞ H2SO4

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下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）单质化学性质最不活泼的是___；

（2）地壳中含量最多的元素是___(填名称)；

（3）单质常用作半导体材料的是___；

（4）Mg原子结构示意图为___；

（5）O和S中，原子半径较大的是___；

（6）CH4和NH3中，热稳定性较强的是___(填名称)；

（7）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；

（9）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)：m(H)=___(相对原子质量：H-1　　 C-12)

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下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

（1）10种元素中，第一电离能最大的是_______；电负性最小的金属是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：______>_______>_______。

（4）①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学　　 式为______　　 _；该化合物灼烧时的焰色________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为　　　　　　　 　　 ；离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　 。

（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程　　　　 　　 　 。

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如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③④⑦的原子半径由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为____（用酸的化学式表示）。

（3）②④两种元素按原子个数之比为1：1组成的化合物的电子式____。

（4）①②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___。

（5）表中⑤的单质和④的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为____。

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族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				⑤	⑥	⑦	⑨
三	①	③	④			⑧	⑩
四	②

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是　　　　　　　 。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　　 ，碱性最强的是　　　　 。

（3）呈两性的氢氧化物是　　　　 ，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为　　　　 。

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是　　　 。

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是　　　　 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）

（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）

（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

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(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______________，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____________________________________；_______；

（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是______________；a分子的立体结构是___________；a是含______________键（填“极性”或“非极性”）的______________分子；（填“极性”或“非极性”）

（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是________。

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下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

(1) 画出下列元素的轨道表示式:

a：________d：________

(2)写出下列元素原子的电子排布式：

k：________l：________

(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）

(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____

(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：________

(6)元素d和e的电离能如下：

请解释元素d的I₁比元素e的I₁大的原因

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