(8分)下表是元素周期表的一部分,根据所给元素,用元素符号或化学式回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是;
(2)Ne 原子结构示意图为________;
(3)C 与N 中,原子半径较小的是________;(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有________;
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是,呈两性的是 ;
(6)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
氯化镁获得金属镁的化学方程式。
高二化学填空题简单题
(8分)下表是元素周期表的一部分,根据所给元素,用元素符号或化学式回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是;
(2)Ne 原子结构示意图为________;
(3)C 与N 中,原子半径较小的是________;(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有________;
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是,呈两性的是 ;
(6)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
氯化镁获得金属镁的化学方程式。
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下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | F | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl | Ar |
(1)非金属性最强的元素是 ;
(2)化学性质最不活泼的单质是 ;
(3)C和O中,原子半径较大的是 ;
(4)某离子的结构示意图为,该离子的符号为__________;
(5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2和 (填化学式);
(6)H2S和HCl中,热稳定性较强的是 ;
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,碱性最强的是 ;属于两性氢氧化物的是 ;
(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示,写出它的化学式 ,其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”),此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ;
(相对原子质量:N一14 H—1)
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根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:________强于________(填化学式)。
(6)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。
(7)原子中p轨道半充满的元素是________。
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根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同);
(3)宇宙中含量最多的元素是________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:________强于________(填化学式)。
(6)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。
(7)原子中p轨道半充满的元素是________。
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根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________;
(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________,第一电离能最小的元素是________,第一电离能最大的元素是________,最强的含氧酸是________,最稳定的气态氢化物是________;
(5)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________,原子中p轨道半充满的元素是________,最活泼的气态非金属原子是________;
(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
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(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题(每空1分)
(1) 表中用字母标出的15种元素中,化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示,下同),金属性最强的是________,非金属性最强的是________,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于两性元素的是________属于过渡元素的是 ________(该空用字母表示)。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为________、________、________,其中以________最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是________(用元素符号表示)。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式________。
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(9分)下表为元素周期表的一部分,根据信息,回答下列物问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | O | F | |||||
3 | Na | Mg | P | S | Cl |
(1)非金属性最强的元素是_____________,第3周期第IVA的元素是__________________。
(2)CO2中存在的化学键为___________________。
(3)下列判断正确的是( )
A、碱性强弱:Mg(OH)2 >NaOH
B、氢化物稳定性:HF>HCl
C、酸性强弱:H3PO4> H2SO4
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下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出①原子结构示意图_______________
(2)在这些元素中,金属性最强的元素是_______,(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 _____________(填元素符号)
(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:________________
(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物,请用电子式表示其形成过程:_____________________________ 。
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下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),
(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________。
(4)⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。
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①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:
(1)上述五种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是 ,
该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为 。
(2)元素①和③可以形成众多的化合物,其中最简单的是(写化学式) ,
该化合物中,化学键的类型为 (填“离子键”或“共价键”)。
(3)试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 。
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