2013-2014四川省高三5月冲刺卷理综化学试卷（解析版）

化学无处不在，下面说法正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油

B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体

C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

D．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NA

B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2NA

C．某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA

D．常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

难度: 简单查看答案及解析

根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

难度: 中等查看答案及解析

下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3

B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O

C．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

难度: 中等查看答案及解析

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是

A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)

B．熔点：CE＞DE4

C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同

D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验操作，现象和结论都正确的是

难度: 中等查看答案及解析

在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)　　 △H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是

A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1

C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2＝Q1＝Q

D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。

难度: 中等查看答案及解析

（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式　　　　 。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为　　　 ，1molCS2中含有的π键为　　　　　　　　 个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为　　　　 ，分子的立体构型为　　　　　　 。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因　　　　　 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为　　　　 ，该氮化钛的化学式为　　 ，氮原子的配位数为　　　　 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为　 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

难度: 中等查看答案及解析

（16分）Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中做　　　　 剂。

（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为　　　　　　 。

（3）整过生产过程必须严格控制无水。

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Zn还原SiCl4的反应如下：

反应①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)　　 △H1＜0

反应②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)　　 △H2＜0

反应③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)　　 △H3＜0

i. 反应②的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　 。

ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是　　　　　　　　 。

a.升高温度会提高SiCl4的转化率　　　 b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c.增大压强能提高反应速率　　　　　　 d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。

【实验结论】探究①　　　　　　　　　　　　　　 探究②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

根据探究①和探究②的结论，Na2S2O3和Na2SO4化学性质　　　　　　　　　　　　 。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由：　　　　　　　　　　　 。

（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：

回答下列问题：

（1）B生C的反应类型有　　　　　　　　　　 。

（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有　　　 种。

①分子中含有吡啶环且环上只有2个取代基；

②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；

③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为　　　　　 。

（4）写出D生成E的化学方程式　　　　　　　　 。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（），请你拟出合成路线：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析