(13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想,并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢?
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体,溶于水制成Na2S2O3溶液,进行如表所示的探究,完成表中有关内容。
实验操作 | 实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) |
探究①A. B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | a.溶液pH=8 b. | i. ii. S2O32-+2H=S↓ +SO2↑ +H2O |
探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | c.氯水颜色变浅 | iii. |
【实验结论】探究① 探究② 。
根据探究①和探究②的结论,Na2S2O3和Na2SO4化学性质 。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由: 。
(2)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是 。
高三化学推断题中等难度题
(13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想,并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢?
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体,溶于水制成Na2S2O3溶液,进行如表所示的探究,完成表中有关内容。
实验操作 | 实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) |
探究①A. B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | a.溶液pH=8 b. | i. ii. S2O32-+2H=S↓ +SO2↑ +H2O |
探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | c.氯水颜色变浅 | iii. |
【实验结论】探究① 探究② 。
根据探究①和探究②的结论,Na2S2O3和Na2SO4化学性质 。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由: 。
(2)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是 。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
实验操作 | 实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) | |
探究① | A.______ | a.溶液pH=8 | i.______ |
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | b.______ | ii.S2O32一+2H+═ S↓+SO2↑+H2O | |
探究② | C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | c.氯水颜色变浅 | iii.______ |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①:。
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应。
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
实验操作 | 实验现象或预期实验现象 | 现象解释 (用离子方程式表示) | |
猜想② | (1) | 溶液pH=8 | ——— |
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | (2) | S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O | |
猜想③ | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | (3) |
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由。
(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①:________________________。 猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应。
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
实验操作 | 实验现象 或预期实验现象 | 现象解释 (用离子方程式表示) | |
猜想② | 溶液pH约8—10 | ||
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O | ||
猜想③ | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 |
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。
(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①:。
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应。
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
实验操作 | 实验现象或预期实验现象 | 现象解释 (用离子方程式表示) | |
猜想② | (1) | 溶液pH=8 | ——— |
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | (2) | S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O | |
猜想③ | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | (3) |
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由。
(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
实验操作 | 实验现象或预期实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) | |
A.______ | 溶液pH=8 | ||
猜想② | 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | B.______ | S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O |
猜想③ | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | C.______ |
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(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”。易溶于水,不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式________________________________;
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是________________________;
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢?
猜想①:;
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。
实验操作 | 实验现象或 预期实验现象 | 现象解释(用 离子方程式表示) | |
猜想② | ________________________,将试纸与标准比色卡对照 | 溶液pH=8 | |
向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 | ________ | 2S2O32- +2H+ ══ S↓+ SO2 ↑+ H2O | |
猜想③ | 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | ________ |
【实验结论】
Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由:________。
(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是:________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”,应用非常广泛。工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得,装置如图(a)所示。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。
(1)Na2S2O3·5H2O的制备:
步骤1:如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是_____。
步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置B、D的作用是________。
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的理由是_____。
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验:
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由:____。
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为:a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打,无色透明晶体,易溶于水,遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体;具有强还原性,与强氧化剂反应产物为SO42-;
(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,其反应的离子方程式为____________________________。
(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应,可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______,要脱去22.4 L Cl2(标准状况下),需要Na2S2O3________mol。
(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1:2的混合液中通入过量的二氧化硫,经蒸发、结晶,即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____,其氧化剂为_____________。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
(14分)某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠,俗称海波,可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”)
(2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似,均具有较强的________。
[实验探究]
取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写下表中空格)。
[实验结论]
(6)探究①:________。
(7)探究②:________。
[问题讨论]
(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
________。
(9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
________。
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