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本卷共 28 题，其中：
选择题 25 题，解答题 2 题，填空题 1 题
中等难度 28 题。总体难度: 中等
选择题 共 25 题
  1. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（ ）
    A．R的氧化物都能溶于水
    B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
    C．R的都是非金属元素
    D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

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  2. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）
    A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
    B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
    C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
    D．电子云图是对运动无规律性的描述

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法中正确的是（ ）
    A．第三周期中钠的第一电离能最小
    B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    C．在所有元素中氟的第一电离能最大
    D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列能层中，有f能级的是（ ）
    A．K
    B．L
    C．M
    D．N

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  5. 下列元素的电负性最大的是（ ）
    A．Na
    B．S
    C．O
    D．C

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
    A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3
    B．Fˉ：1s22s22p6
    C．K：1s22s22p63s23p64s1
    D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（ ）
    A．AlCl3为离子化合物
    B．SiCl4为共价化合物
    C．P 与Cl可形成离子键
    D．K与Mg 形成共价键

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  8. 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，这种原子的质子数是（ ）
    A．只能是7
    B．只能是15
    C．是11或15
    D．是11或13

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  9. 下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）
    A．CH4、NH4+
    B．H2S、HCl
    C．CO2、N2O
    D．CO32-、NO3-

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  10. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩．请指出配合物[Cu（H2O）4]（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（ ）
    A．Cu2+、H2O、+2、4
    B．Cu+、H2O、+1、4
    C．Cu2+、OH-、+2、2
    D．Cu2+、H2O、+2、2

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  11. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
    A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
    B．氯化硼中心原子采用 sp杂化
    C．氯化硼分子中含非极性键
    D．其分子空间结构类似NH3

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  12. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）
    A．原子含未成对电子最多的第二周期元素
    B．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
    C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
    D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

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  13. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
    A．HCl    MgCl2    NH4Cl
    B．H2O     Na2O     CO2
    C．CaCl2  NaOH     H2O
    D．NH3     H2O      CO2

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  14. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
    A．键角的大小与键长、键能的大小无关
    B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
    C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
    D．键角是描述分子立体结构的重要参数

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  15. 下列事实与氢键有关的是（ ）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．水加热到很高的温度都难以分解
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D．水结成冰体积膨胀

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  16. X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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  17. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）
    A．X的原子半径比Y小
    B．X和Y的核电荷数之差为m-n
    C．电负性X＞Y
    D．第一电离能X＜Y

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  18. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
    A．该元素单质是导体
    B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
    C．该元素的氧化物的水合物显碱性
    D．该元素的最高化合价呈+5价

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  19. 下列说法中正确的是（ ）
    A．第 3 周期所包含的元素中钠的第一电离能最小
    B．在周期表中，钠的第一电离能最大
    C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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  20. 下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（ ）
    A．1s 2 2s1 2p1
    B．1s2 2s2 2p3 3s1
    C．1s22s2 2p63s1 4s1
    D．1s22s2 2p63s23p64s1

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 下列说法中错误的是：（ ）
    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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  22. 下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是（ ）
    A．SO42-
    B．NH3
    C．C2H6
    D．SO2

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  23. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（ ）
    A．PCl3
    B．H3O+
    C．HCHO
    D．PH3

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  24. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的 分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）
    A．CO2
    B．C2H6O
    C．COCl2
    D．H2O2

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  25. 第 3 周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是（ ）
    A．能量最低原理
    B．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高
    C．洪特规则
    D．泡利不相容原理

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 2 题
  1. A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．
    （1）B原子核外电子排布式为______．
    （2）A与E化合时原子间以______键相结合，D与C化合时原子间以______键相结合．
    （3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：______．
    （4）A与B形成化合物时，中心原子采取______杂化成键，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______．
    （6）五种元素中电负性最大的是______（填元素名称）．

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  2. 已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等．除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名．
    （1）请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区______．
    （2）有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区．
    （3）请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素（用元素符号表示）．
    （4）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布______种元素．
    （5）在周期表中，电负性最大的元素是______，该元素的原子轨道图______．写出该单质与水反应的化学方程式：______．

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；其轨道表示式为________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________、________；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．________
    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4________H2SO3；   H3PO4________H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为________．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为________．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于________．

    难度: 中等查看答案及解析