（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；其轨道表示式为________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________、________；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
________
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4________H2SO3； H3PO4________H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为________．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为________．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于________．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
________（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4________H2SO3； H3PO4________H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为________．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为________．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于________．
高二化学填空题中等难度题
